Калийн карбонат

Нүүрстөрөгчийн хүчил багатай (энэ нь маш тогтвортой, зөвхөн нүүрсхүчлийн хий, карбонат гэж нэрлэгддэг), шүлттэй, хүчиллэг ба дунд зэргийн давсны харилцан үйлчлэлд ордог. Урвалын тэгшитгэлийг H2CO3 + KOH → KHCO3 + H2O ба H2CO3 + 2KOH → K2CO3 + 2H2O гэж бичнэ. Эхний үед калийн гидрокарбонатыг авч, калийн карбонатыг хоёр дахь удаагаа авна. Хүчиллэг давсны томьёо нь KHCO3 бөгөөд дундаж нь K2CO3 юм. Калийн карбонатын молийн масс нь 138.2 г / моль байдаг. Гаднах төрхөөрөө давс нь цагаан, нарийн ширхэгтэй талстыг нунтаглан шатдаггүй, 891 С-д хайлуулж буцлах цэг дээр хүрэлгүйгээр давслагдана. Калийн карбонат нь 20 мл-110.5 гр, 100 ° C-156 г давстай усанд уусдаг усанд уусна. Харин архи, эсвэл ацетоноор энэ бодис нь татан буугддаггүй.

Хуучин өдрүүдэд калийн карбонатыг поташ гэж нэрлэдэг байсан бөгөөд энэ үг Латин нэрээс "потасса" гэсэн үгнээс гаралтай байжээ. Калийн карбонат нь олон жилийн өмнө эртний хүмүүст мэдэгдэж байсан хамгийн эртний давсуудын нэг юм. Европт сүүлийн зуун хүртэл potash нь үйлдвэрлэлийн ач холбогдолтой химийн урвалжийн нэг байсан. ОХУ 1721 онд агуу Петрийн савааг үйлдвэрлэх монополь байгуулагдсан. Одоогоор ОХУ, Аргентин, Казахстан, Беларусь, Украин, Туркменстан, Молдова, Узбекстан улсын нутаг дэвсгэрт энэхүү химийн бодис нь ГОСТ 10690-73 стандартын хоорондын зайд оршдог. Potash нь ГОСТ 12.1.005-88-ийн дагуу гуравдугаар аюулын ангиллын бодисуудад салст бүрхэвч, эсвэл нойтон арьсаар цочроодог.

Хэрэв та калийн карбонатыг усаар хольсон бол дараа нь задлах үед маш их дулаан ялгардаг, өөрөөр хэлбэл, K2CO3 гидролизийн урвал нь экзотермик, усны үйлчлэлд шинэ бодис үүсгэдэг. Дакаскийн нүүрстөрөгчийн хүчлийг давсны дараагаар гидролизаци хийнэ. Нэгдүгээрт, хүчил давс үүсгэнэ: H2O + K2CO3 → KHCO3 + KOH. Дараа нь аль хэдийн хүчиллэг давсны усыг задалдаг хоёр дахь шат нь сул дорой: H2O + KHCO3 → H2CO3 + KOH. Калийн карбонатын гидролиз, сульфийн бусад давс зэрэг OH-гидроксил ионууд үүсдэг тул тэдгээрийн усан уусмалын рН үргэлж 7-аас их, шүлтлэг байдаг.

ОХУ-д 17-р зуунд карбоник калий нь модны үнсний уусмалаар олж авсан. Модон тэвшинд шүлтийн уусмал бэлтгэсэн бөгөөд халуун усаар үнс үнсдэг. Дараа нь энэ шийдэл нь шатаж буй модоор тоосгоны голомт руу цутгажээ. Калийн карбонатыг шавар савны ёроолд маш өтгөн давхаргад талсж, хаягдал чулуулгийг хаягдаж, битүүмжилж бөглөж, саванд хийж тавьсан. Уусмалыг ууршуулахыг зөвшөөрөх тодорхой ур чадвар шаардлагатай бөгөөд гал гарсангүй. Тиймээс "polivachs" -ийн бүтээл нь өсвөр насанд нь сургаж эхэлж байсан бөгөөд цөөн хэдэн жилийн дараа ажилтан тодорхой ур чадвар эзэмшиж, түүний гар урлалын эзэн болжээ. Жишээ нь: гал асаах үед цагаан үнс байнга үүсдэг, ихэнх нь шаварлаг юм. Өнөөдөр өөр нэг аж үйлдвэрийн аргыг ойлгож байна. Нүүрстөрөгчийн давхар исэл нь нүүрстөрөгчийн давхар ислийг электролизээр дамжуулдаг : 2KОH + CO2 → K2CO3 + H2O. Үр дүн нь шавар болон ус юм.

Калийн карбонатыг саван, шил үйлдвэрлэхэд хэрэглэдэг. Лабораторид кальцийн хлорид, магнийн сульфат гэх мэт бусад бодисууд зөвшөөрөгдөөгүй тохиолдолд энэ нь хөнгөн цагааны dehumidifier хэлбэрээр ашиглагддаг. Энэ нь хүчиллэг бодисыг хатаахад тохиромжгүй боловч хүчиллэг хольц бүхий органик бүтээгдэхүүнийг хуурай болгоход хэрэглэж болно. К ангилалын карбонатыг B ангиллын галыг унтраахад ашиглаж байгаа бөгөөд энэ нь шаталтын процессийг саатуулж, унтраах боломжтой химийн нунтаг юм. Натрийн карбонат, натрийн сульфат, натрийн хайлуур жонш, натрийн гидрокарбонат зэрэг давсуудаас илүү их галыг унтраах чадвартай байдаг. Шаталтын үйл явцыг саатуулах үйл ажиллагаа нь натрийн карбонат, натрийн сульфат, хөнгөнцагааны исэл, кальцийн карбонатаас их байдаг. Шилний үйлдвэрлэлд K2CO3 -ийг лабораторийн (галд тэсвэртэй), оптик эсвэл поташ шил, аяга таваг үйлдвэрлэхэд хэрэглэдэг. Үүнээс гадна калийн карбонат нь химийн, хөдөө аж ахуй, анагаах ухаан, хүнсний үйлдвэрлэлд хэрэгцээтэй байдаг.