Ус диссоциацийн гэж юу вэ?

диссоциацийн (- молекул ионууд болон радикалууд - муудах үйл явц асуудлын том хэсгүүд жижиг хэсгүүд) нь тухайн хэрэг нь электролитийн диссоциацийн, уусмал дахь түүгээр төвийг сахисан, молекул алдартай электролит цэнэгтэй хэсгүүд өөд эвдэж (туйлын уусгагчийн молекулуудын нөлөөлөх замаар) нь: катион болон анионууд. Энэ чадварыг тайлбарлаж электролитийн уусмалын цахилгаан явуулах.

сул, хүчтэй: Энэ нь хоёр бүлэг болгон бүх электролитын хуваалцах шийджээ. Усны сул электролит, тэд хангалттай тэсвэртэй байдаг ба бараг ямар ч ион руу нелееллеес ангижруулна оноос хойш салгагдсан молекулууд нь бага хэмжээгээр тодорхойлогддог ус диссоциацийн хэлнэ. Цэвэр (цэвэр) усны муу цахилгаан гүйдэл явуулж байна. Энэ нь молекул өөрөө эерэгээр туйлширсан устөрөгчийн атом сөрөг туйлширсан байна цахим дугтуйнд харьцангуй бага хүчилтөрөгчийн атом руу нэвтрүүлсэн байгаа химийн шинж чанартай холбоотой.

хүч чадал, электролит нь сул байгаа нь онцлог юм диссоциацийн нь зэрэг (α заасан энэ тоо хэмжээ нь ихэвчлэн 100 0 нэгэн% илэрхийлэгдэнэ буюу 0-ээс 1 нэгж фракц-д) - ионы дотор задарч чадвар, жишээ нь тоосонцор дунд эвдэрсэн хэсгүүд тоо харьцаа нурж байна. Ийм туйлын-ын үйл ажиллагааны өөр хүчил, суурь давс зэрэг бодисууд нь усны молекулууд бүрэн ионы руу нелееллеес ангижруулна. Усны молекулууд диссоциацийн нь протоны H + эсвэл гидроксил бүлэг OH- руу задралын дараа H2O. тэгшитгэлийн хэлбэрээр электролитийн Одоогийн диссоциацийн бол: OH N2O↔N ++, болон тухайн ус диссоциацийн тооцооны зэрэг хоёр хэлбэрээр илэрхийлж болно тэгшитгэл (дамжуулан: M = K ++ үг, дараа нь усны диссоциацийн тэгшитгэлээр илэрхийлж болно протон эсвэл гидроксил бүлэг үр агууламж) -ийн үр дүнд агууламж: α = [H +] / [H2O] эсвэл α = [OH -] / [H2O]. хэмжээ нь α нь зөвхөн нэгдлийн химийн шинж чанар, харин шийдэл агууламж буюу температурын өртсөн тул, энэ нь илэрхий (хуурмаг) диссоциацийн зэрэг талаар ярих нь зуршил болсон зүйл юм.

Хандлага молекулууд сул электролит, ус зэрэг нь голчлон диссоциацийн тогтмол (ялангуяа тохиолдолд тэнцвэрт тогтмол), Kd гэж тодорхойлж болно тодорхойлогддог ионы руу нелееллеес ангижруулна. Энэ утгыг, олон нийтийн арга хэмжээ, эхлэх материал авсан массын хоорондын харьцаа тогтоодог хуулийг тооцох хэрэгтэй. Ус нь электролитийн диссоциацийн - Гэхдээ устөрөгчийн протон ба гидроксил бүлэг болгон усны молекулууд эхлэх задрал, диссоциацийн тогтмол тэгшитгэлээр илэрхийлэгдэнэ: Kd = [H +] • [OH -] / [H2O]. Ус Энэ тоо тогтмол Kd = 1.86 • 10-16 бөгөөд 25C-ийн температурт зөвхөн температураас хамаарна.

Ус молийн массыг (18 гр / моль) мэдэх, болон салгагдсан молекулын концентраци үл 1000 грамм тутамд ус 1 дм3 массыг авч болно = 1000 / 18.0153 ус [H2O] 1 дм3-д undissociated молекулын концентраци тооцоолох = 55.51 моль / дм3. протон ба гидроксил бүлгийн Дараа нь, диссоциацийн тогтмол нь тэгшитгэл нь олж болно бүтээгдэхүүний агууламж: [H +] • [OH -] = 1,86 • 10-16 • 55,51 = 1 • 10-14. уусмал ба гидроксил бүлгийн агууламж хүчиллэгийг тодорхойлох протон (устөрөгчийн ион) нь үр дүнд утга олж авсан агууламж, язгуурыг олборлох үед нь тэнцэх: [H +] = [OH -] = 1 • 10-7.

Ингэснээр 25 ° С-протон эсвэл гидроксил бүлэг агууламж дахь устөрөгчийн агууламж 1 • 10-7 утга нь өөр өөр байдаг, - (энэ шийдэл нь янз бүрийн электролитын баримт ус) Гэхдээ байгаль дээр ийм цэвэршилттэй ус, учир нь ууссан хий, бусад бодис усны бохирдлын тэнд дэргэд байхгүй. Энэ нь ийм ус диссоциацийн зэрэг зохих нь зөвхөн үйл явц үүссэн ус хүчиллэг юм. устөрөгчийн индекс устөрөгчийн ионы концентраци (рН) сөрөг логарифм юм, энэ нь сөрөг гүрнүүдтэй тоо хэцүү ашиглах талаар, ус, усан уусмалын Хүчиллэг буюу шүлтлэг чанар үнэлэх танилцуулж байна. цэвэр усны рН 7, харин байгалийн цэвэр ус нь биш юм, усны диссоциацийн бусад ууссан электролит задран хамт урсаж, рН-ийн утга нь бага буюу 7-ээс их, өөрөөр хэлбэл ус бараг ≠ рН-ийн 7 байж болох юм.