Солт. аммонийн бикарбонат

давс гэж юу вэ?

давс - хүчлийн moiety нь анион хосолсон металл катионы буюу аммонийн катионы зэрэг химийн бодисын ангилал, ерөнхий нэр юм. Тэд хэвийн (эсвэл дунд зэргийн), хүчиллэг, суурь, хоёр, гидрид (талст гидрат) цогцолборын хуваагддаг.

хэвийн (эсвэл дунд зэргийн) гэх мэт бүрэн устөрөгчийн катионы хүчлийн молекул нь металл буюу аммонийн катионы дээр солих, онцлогтой давс нь натрийн сульфат Na2SO4 буюу кальцийн карбонат CaCO3.

устөрөгчийн катионы хүчлийн молекул хэсэгчлэн катион орлуулан бол ийм хүчлийн давс, жишээ нь, аммонийн бикарбонат NH4HCO3 эсвэл натрийн гидрокарбонат NaHCO3 гэж нэрлэдэг.

үндсэн молекул хүчил үндсэн дээр гидроксил бүлэг бүрэн ба хэсэгчилсэн орлуулах биш байсан бол үүссэн давс үндсэн Жишээ нь, зэс digidroksokarbonat (CuOH) 2CO3 гэж нэрлэдэг.

томъёонд өөр өөр катионы дахь жишээ нь, хөнгөн цагаан, калийн хоёр давхар давс агуулсан калийн Alum КАЛ (SO4) 2 • 12 H2O.

томъёогоор онд холимог давс хоёр өөр анион агуулсан, жишээ нь, цайруулах CaCl (OCl).

гидрат давсны найрлага нь талсжилт усны молекул, жишээ нь, зэсийн сульфат (цэнхэр) CuSO4 • 5 H2O орно.

молекул цогцолбор давс эсвэл төвөгтэй катионы цогцолбор анион, бүрдэх жишээ нь, хлорид tetraammintsinka (II) [(Zn (NH3) 4)] Cl2.

давсны байдлаар нэр бий?

давсны нэр одоогийн хоёр үг. Эхний - анион, номинатив тохиолдолд зогсож нэр. Хоёр дахь үг (genitive тохиолдолд) катионы нэрээр гаргаж авсан байна. натрийн сульфат Na2SO4, төмрийн сульфат (II) FeSO4, төмрийн сульфат (III) Fe2 (SO4) 3, кальцийн карбонат CaCO3, жишээ нь: зэсийн хлоридын CuCl2. молекул нь нэг unsubstituted устөрөгчийн катионы үлдсэн бол нэр өмнө нь нэр хүчлийн давс, анионы угтвар "усан" буюу угтвар "хоёр" тэмдэглэсэн байна. Ийм устөрөгчийн хоёр катион хэвээр байвал, нэр анионы угтвар "dihydro" гэж тэмдэглэсэн байна. Жишээ нь гидрокарбонат (эсвэл бикарбонат) NaHCO3 уусмал (Энэ давс нь мөн жигд натри гэж нэрлэдэг), натрийн dihydrogenphosphate NaH2PO4.

Аммонийн бикарбонат. томъёо

томъёо нь хүчиллэг нүүрсхүчлийн давс NH4HCO3, үүгээр аммонийн катионы ч бас эерэг цэнэгтэй аммонийн ион нь хүчлийн устөрөгчийн катион нь молекул хэсэгчилсэн орлуулалтын байгуулсан HCO3- анион орсон байдаг байна. Энэ нь хүчлийн давс нь тухайн молекул нэг анион нь нэрлэлтийн гидрокарбонат HCO3- бүхий холбоотой аммонийн NH4 + нь катион, бүрддэг юм. CH5NO3: Хилл системийн нийт томъёо гэж бичигдсэн байдаг. молекул жин, бодис 79,06 байна. д. м.

шинж чанар

Аммонийн бикарбонат гадаад төрх байдал нь органик бус нэгдэл - нь rhombic сүлжээ нь энэ нь өнгөгүй талст. Нягт 1,586 г / см3 (20 ° С-т) юм. 59 мм-ээс уурын даралт нэмэгдэнэ. Hg. Урлагийн. 278 мм (25,4 ° С үед). Hg. Урлагийн. (45 ° С үед).

аммонийн бикарбонат этанол болон ацетон уусдаг биш юм. усанд маш хурдан уусдаг: нэмэгдэж температур нь 36.6 11.9 г / (0 ° С-д) 100 г-аас хүчлийн давс өсөлтийн уусах г / 100 г (40 ° С-д).

Аммонийн бикарбонат CO2-20 ° С-д аль хэдийн хувилбар нь задардаг 36-70 ° С давс температурт усан уусмал дахь задардаг. NH4HCO3 → NH3 ↑ + CO2 ↑ + H2O: Үр дүнд нь, аммиак, үйлдвэрлэсэн ус, нүүрстөрөгчийн давхар исэл гаргасан байна.

гидролиз нь сулавтар шүлтлэг урвал нь усан уусмал учраас. нь төвлөрсөн нэмж байгаа бол аммиакийн уусмал NH4HCO3 + NH3 → (NH4): хэвийн давс үүсдэг 2CO3.

хүчил, шүлт нь үйл ажиллагааны дор хүчлийн давс устгасан байна урвал тэгшитгэлийн: NH4HCO3 + HCl → NH4Cl + H2O + CO2 ↑ эсвэл NH4HCO3 + 2 NaOH → Na2CO3 + NH3 • H2O + H2O.

Аммонийн бикарбонат. хүлээн авах

бүх hydrogencarbonates адил, хүчиллэг аммонийн давс дунд аммонийн давс уусмал дамжуулан урт удаан нэвтрүүлэх нүүрстөрөгчийн давхар исэл аас хялбар байдаг: (NH4) 2CO3 + CO2 + H2O → 2 NH4HCO3.

(NH4) 2CO3 → 2 NH4HCO3 + NH3: зөөлөн дулаан (30 ° C) дунд зэргийн давс дагуу аммиак болон хүчлийн давс нь өөрийн дулааны задрал явагддаг.

NH3 + CO2 + H2O → NH4HCO3: Усны нүүрстөрөгчийн давхар исэл болон аммиак татан буулгах бол энэ нь хүчиллэг аммонийн давс олж авах боломжтой байдаг.

програм

аммонийн бикарбонат өргөн хүнсний салбарт ашиглаж байна: чихэр, нарийн боовны бүтээгдэхүүний үйлдвэрлэлд химийн leavening төлөөлөгч үүрэг гүйцэтгэдэг. Энэ нь шинэ туршилтыг өргөх бас натрийн бикарбонат NaHCO3 ашигладаг гэж нэрлэдэг. Гэвч түүний хэрэглээний хүүгээ өсгөсөн, эсвэл жигд болтол зуурагч ханд нүүрсхүчлийн хийтэй урвалд байгуулсан нь илүү хурдан зайлуулах хүргэдэг учраас, бага үр дүнтэй бөгөөд энэ тохиолдолд зуурмагийн өтгөн, амар хялбар байх болно.

Аммонийн бикарбонат нэхмэл бөс материалууд Арьс шир боловсруулах, будах ашиглаж байгаа: unfixed будаг (эсвэл хуулагч) зайлуулах үйл явц аммонийн давс нь холимог аммонийн бикарбонат багтаасан байна.

тэжээл нь бэлгэвч (саад болж задрал, улмаар аюулгүй байдлыг нэмэгдүүлэх), түүнчлэн төмс, хүнсний ногоо, малын тэжээлийн ургамал нь бордоо болгон хөдөө аж ахуйн салбарт хэрэглэдэг бодис юм. удаашруулах, эсвэл хөрсний нитратгүйжүүлэлт үйл явцыг зогсооход түүний шинж чанарыг ашигладаг.

Аммонийн бикарбонат ураны уул уурхай, металлургийн салбарт, (витамин үйлдвэрлэл) болон анагаах ухаанд ашиглаж байна. органик синтезийн ийм аммонийн давс зэрэг химийн бодис, үйлдвэрлэх түүхий эд юм.