Органик бус нэгдлүүдийг анги

Логик үргэлжлэл тогтмол хуулийн органик бус нэгдлүүдийг ангилал юм. өөрсдөө элементийн ангилал байдлаар химийн бодисын ангилал харааны үе үе системд тусгагдсан бөгөөд, тиймийн тул, зохих, бодитой EBP юм.

органик бус нэгдлүүдийг хамгийн чухал хичээл: давс, исэл, хүчил, суурь (усан исэл).

бодисын ангилал суралцах үйл явцыг маш их дэмжлэг үзүүлдэг. Харин ч зүгээр л өөр өөр ангийн бие даасан төлөөлөгчдийн шинж чанарыг тодорхойлох та дүн шинжилгээ ангийн ердийн химийн шинж чанарыг мэдэж байвал.

органик бус нэгдлүүдийг ангилал: исэл

Исэл - oxygenic бүхий элемент, аль сүүлийн элемент нь атомын хавсаргасан байгаа нэгдлүүд. Бараг бүх гурван идэвхгүй бусад элементүүдийн - Аргон, Гелийн, Neon - хэлбэр исэл.

органик бус нэгдлүүдийг ангилал: исэл hydrates

усаар шууд буюу шууд исэл ихэнх hydrates исэл, эсвэл усан исэл гэдэг нэгдлийг үүсгэнэ. нь гидроксид бүрдүүлж элемент, х - - ерөнхий томъёо Е (OH) х, E, үүгээр илэрхийлсэн Gidrokisida бүрэлдэхүүнийг тухайн исэл дэх исэлдэлтийн зэрэг байгааг харуулж байна.

hydrates хуваагддаг элемент усан исэл химийн шинж чанараас хамаарч үндсэн ислүүд (суурь), amphoteric исэл hydrates (amphoteric нь усан исэл), hydrates, хүчил исэл (хүчил). нэг талаас болон oxygenic hydrogenous хооронд - - бусад дээр үе үе систем, элемент болон oxygenic хоорондын холболтын харьцангуй тэсвэртэй болгодог-д тодорхойлогдсон цэг байрлуулах элемент нэгдлийг ангилалд хамаарах гидроксид.

органик бус нэгдлүүдийг ангилал: хүчлүүд нь

хүчлүүд металл давсыг бүрдүүлэх нүүлгэн шилжүүлэх боломжтой хэд хэдэн устөрөгчийн атомуудын бүрдэнэ химийн нэгдлүүд багтана. хүчлийн молекул Устөрөгчийн атом өөр хуваагдлыг дараа үлдэх групп атом хүчлийн үлдэгдлийг заасан.

органик бус нэгдлүүдийг ангилал: давс

хүчиллэг үлдэгдэл дээр метал атом, эсвэл OH бүлэг баазуудад хэсэгчлэн, эсвэл бүрэн солих Устөрөгчийн атом гэж үзэж бүтээгдэхүүний давс. Зарим тохиолдолд хүчил устөрөгч металл, бас атомын эерэг цэнэг (катион) нь бусад бүлэг нь зөвхөн сольж болно. бүтэц хамаарч болон давс шинж чанар нь дараах төрлийн хуваагддаг байна: хүчиллэг, суурь, дунд, цогцолбор.

Дундаж хүчиллэг үлдэгдэл үндэслэлээр металл (катион) бүрэн орлох хүчлүүд Устөрөгчийн атом, эсвэл гидроксил бүлэг нь үр дүнд байгуулагдсан (хэвийн) давс. исэлдлийн төрийн металл эрхэлсэн тулд мэдэж байх ёстой хүчил moiety зөв томъёо дунд давсыг бий болгох боломжтой болно. Тэд давс цахилгаан саармаг байна ийм хувь хэмжээгээр нэгдэж байна.

хүчлийн давс металл дээр hydrogel хүчил атомын хэсэгчлэн орлох олж авсан. хүчлийн давс нь зөвхөн polybasic хүчил үүсдэг байна. дунд давс зэрэг томъёоны хүчлийн давсны үйл явц ийм байна: тодорхойлсон катион цэнэг болон хүчлийн үлдэгдлийг болон хэсгүүд electroneutrality молекулуудын зарчмыг зөрчиж болохгүй вэ харьцаа нэгдэж байна.

Үндсэн давс нь хүчлийн үлдэгдэл дээр суурийн болон amphoteric нь усан исэл нь OH бүлгийн хэсэгчилсэн орлох олж авсан. Формула үндсэн давс хэсэгчлэн гидроксил бүлэг болон хүчлийн үлдэгдэл алдсан байна mnogokislotnyh бааз буюу amphoteric усан исэл үлдэгдэл бүрдэнэ. Өмнөх бүх хувилбаруудад үргэлж цахилгааны төвийг сахих зарчмыг баримтлах ёстой.