Amphoteric исэл. Химийн шинж чанар, бэлтгэх үйл явц

Amphoteric исэл (хос шинж бүхий) - ихэнх тохиолдолд металл исэл бага electronegativity байдаг байна. гадаад нөхцөл байдлаас шалтгаалан ямар нэг хүчиллэг исэл, эсвэл шинж илэрдэг. LL, lll, LV: Эдгээр исэл шилжилтийн металл, ихэвчлэн дараах исэлдэх улс үзүүлэх байгуулсан байна.

amphoteric исэл жишээ: цайрын оксид (ZnO), хромын исэл lll (Cr2O3), хөнгөн цагааны исэл (Al2O3), исэл LL цагаан тугалга (SnO), цагаан тугалга исэл LV (SnO2), хар тугалга исэл LL (PbO), хар тугалга исэл LV (PbO2) , титан исэл LV (TiO2), манган исэл LV (MnO2), төмрийн исэл lll (Fe2O3), берилл исэл (BeO).

amphoteric исэл хэвийн урвал:

1. Эдгээр исэл хүчтэй хүчил урвалд орж болно. Энэ хэлбэр нь эдгээр хүчлийн давс. Энэ төрлийн урвал үндсэн төрлийн шинж илрэл юм. Жишээ нь: ZnO (цайрын оксид) + H2SO4 (давсны хүчил) ZnSO4 → (цайрын сульфат) + H2O (ус).

2. хүчтэй шүлт amphoteric исэл нь урвалд, усан исэл үзүүлэх хүчиллэг шинж чанартай. шинж чанар (жишээ нь, amphoteric) энэ хоёрдонгуй хоёр давс үүсэх илэрдэг.

шүлтийн давс урвалын дүнд хайлмал Тухайлбал, дундаж хэвийн үүснэ:
ZnO (цайрын оксид) + Na2ZnO2 → 2NaOH (Натрийн гидроксид) (хэвийн дундаж давс) + H2O (ус).
Al2O3 (хөнгөн цагаан) + 2NaOH (Натрийн гидроксид) = 2NaAlO2 + H2O (ус).
2Al (OH) 3 (хөнгөн цагаан гидроксид) + 3SO3 (хүхрийн оксид) = Al2 (SO4) 3 (хөнгөн цагаан сульфат) + 3H2O (ус).

шүлтийн урвалд өөр шийдэл amphoteric исэл жишээ нь, цогц давс үүсгэнэ: Al2O3 -ыг (хөнгөн цагаан) + 2NaOH (Натрийн гидроксид) + 3H2O (ус) + 2Na (Al (OH) 4) (натрийн tetragidroksoalyuminat цогц давс).

3. бүр ямар ч amphoteric металлын исэл нь зохицуулалт бий. 4, хөнгөн цагаан (Al) - - 4, 6, хром нь (Cr) - 4 (ховор), эсвэл 6 цайр (Zn) Жишээ нь.

4. Amphoteric исэл устай урвалд биш юм, тэнд, татан буулгах биш юм.

amphoteric металл юу урвал нотлох?

Харьцангуй ярих нь amphoteric элемент металл, nonmetals аль алиных нь шинж чанарыг үзүүлэх болно. Ийм онцлог шинж чанар нь бүлгийн элемент байх юм: (берилли) бай, Ga (gallium), Ge (германий), Sn (тугалга), Pb, Sb (сурьма), Bi (висмут), болон зарим нь, түүнчлэн олон элемент B -groups - нь Cr (хромын), Mn (манганы), Fe (төмөр), Zn (цайр), CD (кадми), болон бусад.

Бид одоо дараах химийн урвал amphoteric химийн элемент цайр (Zn) нотолж:

1. Zn (OH) 2 (цайрын гидроксид) + N2O5 (азотын тавч pentoxide) = Zn (NO3) 2 (цайрын нитрат) + H2O (ус).
ZnO (цайрын оксид) + 2HNO3 (азотын хүчил) = Zn (NO3) 2 (цайрын нитрат) + H2O (ус).

б) Zn (OH) 2 (цайрын гидроксид) + Na2O (натрийн исэл) = Na2ZnO2 (натрийн dioksotsinkat) + H2O (ус).
ZnO (цайрын оксид) + 2NaOH (Натрийн гидроксид) = Na2ZnO2 (натрийн dioksotsinkat) + H2O (ус).

Энэ тохиолдолд, нэгдэл хоёр шинж чанар бүхий элемент нь дараах исэлдэлтийн байгаа бол, түүний хос (amphoteric) шинж чанар хамгийн мэдэгдэхүйц дундын исэлдэх шатанд гарч байна.

жишээ нь хром болно байдлаар (Cr). 3+, 2+ 6+: Энэ элемент нь дараах исэлдэлт улс байна. хүчил - у CR +2 үндсэн шинж чанар, болон CR +6 давамгайлж байхад гурван үндсэн болон хүчиллэг шинж тохиолдолд ойролцоогоор адил илэрхийлсэн байна. Энд энэ мэдэгдлийг батлах урвал нь:

CR + 2 ОНХА (хромын исэл +2), Cr (OH) 2 CrSO4 → →;
Кт + 3 Cr2O3 (хромын исэл +3), CR → (OH) 3 (хромын гидроксид) → KCrO2 эсвэл хром сульфатын CR2 (SO4) 3;
CR + 6 → CrO3 (хромын исэл +6), H2CrO4 → K2CrO4.

Ихэнх тохиолдолд исэлдэх улсын +3 химийн элементийн amphoteric исэл мета хэлбэрээр байдаг. Хөнгөн цагаан шүлтийн исэл (химийн томъёогоор AlO (OH), төмрийн metahydroxide (химийн FeO (OH) томъёо) ...: жишээ иш татсан болно байдлаар

amphoteric исэл хэр байна вэ?

1. тэдний бэлтгэх нь хамгийн тохиромжтой арга нь аммонийн гидроксид ашиглан усан уусмал нь сул суурь нь хур тунадасны юм. Жишээ нь:
Аль (NO3) 3 (хөнгөн цагаан нитрат) + 3 (H2OxNH3) (усан аммиакийн уусмал гидрид) = Al (OH) 3 (amphoteric исэл) + 3NH4NO3 (урвал хорин градус дулаан дагуу гүйцэтгэсэн байна).
Аль (NO3) 3 (хөнгөн цагаан нитрат) + 3 (H2OxNH3) (усан аммонийн гидроксидын) = AlO (OH) (amphoteric исэл) + 3NH4NO3 + H2O (80 ° С-д хийсэн урвал)

илүүдэл шүлтийн тохиолдолд энэ төрлийн солилцох урвалын онд хөнгөн цагааны гидроксид тунадасыг болно. - (хөнгөн цагаан гидроксид анион) Al (OH) 3 (хөнгөн цагаан гидроксид) + OH- (илүүдэл шүлтийн) = [Al (OH) 4]: Энэ хөнгөн цагаан, учир нь түүний хоёр шинж анион руу дайран өнгөрдөг байгаатай холбоотой юм.

урвалын энэ төрлийн жишээ:
Аль (NO3) 3 (хөнгөн цагаан нитрат) + 4NaOH (илүүдэл натрийн гидроксид) = 3NaNO3 + Na (Al (OH) 4).
ZnSO4 (цайрын сульфат) + 4NaOH (илүүдэл натрийн гидроксид) = Na2SO4 + Na2 (Zn (OH) 4).

тэр үед үүсдэг давс юм цогц нэгдэл. - өөр (Zn (OH 4)) 2- (Al (OH 4)): Тэд цогцолбор анионыг орно. - натрийн tetragidroksoalyuminat, Na2 (Zn (OH) 4) - натрийн tetragidroksotsinkat Na (Al (OH) 4): Тиймээс би давс гэж нэрлэдэг. натрийн dioksoalyuminat болон Na2ZnO2 - - натрийн dioksotsinkat NaAlO2: хатуу шүлтийн нь хөнгөн цагаан, эсвэл цайрын исэл урвалд бүтээгдэхүүн ялгаатай гэж нэрлэдэг.