Oksidiy.Soleobrazuyuschie исэл ба nesoleobrazuyuschie

Исэл, нарийн төвөгтэй бодис байдаг хоёр элемент, нэг нь бүрдсэн - хоёр дахь исэлдэх мужид хүчилтөрөгчийн.

нэршил исэл химийн уран зохиол дараах дүрмийг баримтална:

1. NO, Цао - бичих томъёо хүчилтөрөгчийн үргэлж хоёрдугаар байранд тавьсан бол.
2. барийн исэл, K₂O - - калийн исэл BaO: исэл дуудлага, анх үргэлж үг исэл, ашиглах нь genitive хоёр дахь элемент нь нэр дараа.
3. тохиолдолд элемент нь хаалт харуулж түүний нэрээр илүү исэл эзэлж үед исэлдэх төр - элемент, жишээ нь: N₂O₅ нь азотын исэл (V), Fe₂O₃ - төмрийн исэл (II), Fe₂O₃ - төмрийн исэл (III).
4. азотын тавч исэл, NO₂ - - азотын давхар исэл, N₂O₅ - азотын тавч pentoxide, NO - азотын дутуу исэл N₂O: молекул тоогоор нэг нь заавал шаардлагатай харилцаа атом Грекийн харгалзах тодорхойлох хамгийн нийтлэг исэл дуудах.
5. Органик бус хүчил энэ исэл адил замыг дуудах нь зүйтэй ангидрид (жишээ нь, N₂O₅ - азотын исэл (V)).

Исэл нь хэд хэдэн өөр өөр аргаар авч болно:

1. хүчилтөрөгчийн энгийн бодистой урвалд. Энгийн бодис халаалт дор исэлдсэн байгаа нь ихэвчлэн дулаан, гэрэл суллана. Энэ үйл явц нь шатаах гэж нэрлэдэг
   C + O₂ = CO₂
2. Улмаас олж авч эхлэх материалын найрлага орсон байдаг элементийн ислүүд нарийн төвөгтэй бодис исэлдэлт:
   2H₂S + 3O₂ = 2 2 H₂O + SO₂
3. нитрат, усан исэл, карбонат-ын задрал:
   2Cu (NO₃) ₂ = 2CuO + 4NO₂ + O₂
   CaCO₃ = CaO + CO₂
   Cu (OH) ₂ = CuO + H₂O
4. бусад элементүүдийн металл исэл исэлдэлт үр дүнд. Ижил төстэй урвал үндэс metallothermy байсан - нь илүү идэвхтэй металл тэдний мэтээс металлын сэргээх:
   2Al + Cr₂O₃ = 2Cr ± Al₂O₃
5. задрал гэхэд өндөр исэл , эсвэл бага исэлдэлт:
   4CrO₃ = 2Cr₂O₃ + 3O₃
   4FeO + O₂ = 2Fe₂O₃
   4CO + O₂ = 2CO₂

Тэдний химийн шинж ангилал суурилсан исэл давс бүрдүүлэх исэл болон nesoleobrazuyuschie (хайхрамжгүй) нь өөрсдийн хэлтсийг гэсэн үг. , Эргээд, Солт-бүрдүүлэх исэл хүчиллэг, суурь, бүрэн amphoteric хуваагдана.

үндсэн ислүүд суурь тохирно. Жишээ нь, Na₂O, CaO, MgO - үндсэн ислүүд, тэдгээр нь суурь тохирох оноос хойш - NaOH, CA (OH) ₂, Mg (OH) ₂. Зарим исэл (K₂O болон CaO) бэлэн устай урвалд орж, тухайн суурийг бий:

CaO + H₂O = Ca (OH) ₂

K₂O + H₂O = 2KOH

чухал ач холбогдолтой гэж үзэж түүгээр Fe₂O₃, CuO, ус урвалд байх вэ Ag₂O, харин хүчлийн исэл, саармагжуулж байна:

Fe₂O₃ + 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂OCuO + H₂SO₄ + H₂O

Ag₂O + 2HNO₃ = 2AgNO₃ + H₂O

Энэ төрлийн исэл ердийн химийн шинж чанар - хүчлийн тэдний урвал, үр дүнд нь, нэг дүрэм, үйлдвэрлэсэн ус, давс гэх мэт:

FeO + 2HCl = FeCl₂ + H₂O

Үндсэн ислүүд хүчиллэг исэл нь бас урвалд:

CaO + CO₂ = CaCO₃.

Хүчиллэг исэл, хүчил харгалзах жишээ нь, исэл N₂O₃ харгалзана азотын хүчил HNO₂, Cl₂O₇ - хлорын хүчил, HClO₄, SO₃ - хүхрийн хүчил H₂SO₄.

Гол химийн үл хөдлөх хөрөнгийн ийм исэл суурь бий давс, ус тэдний урвал нь:

2NaOH + CO₂ = NaCO₃ + H₂O

Хамгийн их хүчиллэг исэл харгалзах хүчил үүсгэх, ус урвалд. Үүний зэрэгцээ SiO₂ исэл усанд бараг уусдаггүй, гэхдээ энэ нь суурь саармагжуулах болно, тиймийн тул, энэ нь хүчиллэг исэл юм:

2NaOH + SiO₂ = (хайлуулж) Na₂siO₃ + H₂O

Amphoteric исэл - исэл, нөхцөл хамааран өөрөөр хэлбэл, хүчиллэг, үндсэн шинж чанарыг харуулж байгаа юм хүчлээр урвалд гэхэд үндсэн исэл юм шиг ажиллах бөгөөд суурь нь урвалаар - хүчил юм.

Мэдээж бүгд amphoteric исэл суурийн болон хүчил нь адил тэгш харилцдаг. Зарим нь илүү хүчтэй, тод томруун үндсэн шинж чанар, бусдад байна - хүчиллэг.

цайрын оксид, эсвэл хром адил хүчил, суурь урвалд ордог бол исэл Fe₂O₃ үндсэн шинж чанар давамгайлж.

amphoteric исэл ZnO шинж чанар бөгөөд энэ жишээн дээр харуулсан байна:

ZnO + 2HCl = ZnCl₂ + H₂O

ZnO + 2NaOH = Na₂ZnO₂ + H₂O

Nesoleobrazuyuschie исэл аль хүчил буюу бааз (жишээ нь, N₂O, NO) бүрдүүлж байна.

Түүнчлэн тэдгээр давс үүсгэгч исэл төстэй урвал өгч чадахгүй байна. Nesoleobrazuyuschie исэл хүчил буюу alkalies урвалд орж болно, гэхдээ ийм 150⁰S зэрэг, 1.5 МПа CO нь давс үүсгэнэ натрийн гидроксидын урвалд орж давс үүсгэгч исэл, нийтлэг байдаг бүтээгдэхүүнийг бий хэрэггүй - натрийн formate:

CO + NaOH = HCOONa

Nesoleobrazuyuschie исэл нь голдуу divalent nonmetals татан оролцуулах, мөн өргөн исэл нь бусад төрлийн үүсдэг шиг биш rasprostranenіy.