Аммиакийн ус: бэлдмэл, томъёо, хэрэглээ

Хурц үнэртэй аммиакийн NH3 _3-ийн өнгөгүй хий нь дулаан ялгаруулдаг усаар сайн уусдаг. Энэ бодис нь H2O молекулуудтай идэвхтэй харилцан үйлчилж, сул шүлт үүсэх боломжтой. Уусмал нь хэд хэдэн нэрийг авсан бөгөөд тэдний нэг нь аммиакийн ус юм. Нийлмэл нь бүтэц, найрлага ба химийн урвалын аргаар явагддаг гайхалтай шинж чанартай байдаг .

Аммонийн ион үүсэх

Аммонийн усны найрлага нь NH ₄ OH байна. Энэ бодис нь метал биш, азот, устөрөгчөөр үүссэн NH _{4 ⁺} катион агуулсан болно. Аммонийн молекул дахь N ширхэг атомууд 5 гадны электронуудаас 3 нь ковалентын туйлын бонд үүсгэх ба нэг хос нь үлдэхгүй үлддэг. Хүчтэй туйлширсан усны молекулын хувьд устөрөгчийн протонууд H ^{+ нь} хүчилтөрөгчийг сулруулдаг, тэдгээрийн нэг нь чөлөөт электрон хос азотын (хандивлагч) хандивлагч болдог.

Нэг эерэг цэнэгтэй аммонийн ион, сул ковалентын бондын тусгай төрөл - хандивлагч хүлээн авагч нэг юм. Хэмжээ, төлбөр болон бусад онцлог шинжээрээ калийн катионтой төстэй бөгөөд шүлтийн металлын үүрэг гүйцэтгэдэг. Ер бусын химийн хувьд хольц нь хүчилтэй урвалд ордог бөгөөд маш чухал ач холбогдолтой давс үүсгэдэг. Бэлтгэх шинж чанар ба бодисын шинж чанарыг нэрлэсэн нэрс:

• Аммиакийн ус;
• Аммонийн гидроксид;
• Аммиакийн гидратат
• Агрид аммони.

Урьдчилан сэргийлэх арга хэмжээ

Аммиак болон түүний уламжлалтай ажиллахад анхаарах хэрэгтэй. Үүнийг санах нь чухал юм:

1. Аммонийн ус нь тааламжгүй үнэртэй байдаг. Үүсгэсэн хий хамрын хөндийн салст гадаргууг цочроох, нүд нь ханиалгах шалтгаан болдог.
2. Аммиакыг аммиакт битүү саванд хийж хадгалахад аммиакыг ялгаруулдаг.
3. Та багаж, багаж хэрэгсэлгүйгээр, үнэр, агаарт бага хэмжээний хий илрүүлэх боломжтой.
4. Молекул ба катионы хоорондох харьцаа нь өөр өөр рН-тэй байдаг.
5. 7-р утгын хувьд хорт хийн агууламж NH ₃ буурч, амьд организмд хор хөнөөл багатай NH ₄ ⁺ катионы хэмжээ нэмэгддэг

Аммонийн гидроксидыг бэлтгэх. Физик шинж чанар

Аммони усанд ууссан үед аммиакийн ус үүсдэг. Энэ бодисын томъёо нь NH ₄ OH, гэхдээ үнэндээ нэгэн зэрэг ионууд байдаг

NH ₄ ⁺ , OH ^- , NH ₃ , H ₂ O молекулууд, аммиак болон усны хооронд ионы солилцооны химийн урвалын үед тэнцвэрийн төлөв бий болно. Энэ үйл явцыг схемийн тусламжтайгаар харуулсан сөрөг аргаар тусгаж болно.

Лабораторид аммиакийн усыг азот агуулсан бодисоор туршилт хийж гүйцэтгэдэг. Аммиакийг усаар холих үед тодорхой, өнгөгүй шингэнийг олж авна. Өндөр даралттай үед хийн агууламж нэмэгддэг. Температур нь өсөх үед ус нь ууссан аммиакийг усаар дүүргэдэг. Үйлдвэрлэлийн хэмжээгээр аж үйлдвэрийн хэрэгцээ, хөдөө аж ахуйн хувьд аммиакийг буулгахад 25% -ийг агуулж байна. Хоёр дахь арга нь коксын зуухны хийн урвалыг ашиглана.

Аммонийн гидроксидын химийн шинж чанарууд

Холбоотойгоор хоёр шингэн - аммиакийн ус ба давсны хүчил - цагаан утааны үүлээр бүрхэгдсэн байдаг. Энэ нь урвалын бүтээгдэхүүн - аммонийн хлоридын хэсгүүдээс бүрдэнэ. Гидрохлорид хүчил зэрэг дэгдэмтгий бодисоор дамжин урвал агаарт шууд үүсдэг.

Аммиакийн гидратын химийн шинж чанар нь сул дорой химийн шинж чанар:

1. Энэ бодис нь аммонийн катион болон гидроксидын ион үүсгэхийн тулд ус задалдаг.
2. NH ₄ ⁺ ион байгаа үед өнгөгүй фенолфталеины уусмал нь шүлттэй адил хүрэн өнгөтэй болдог.
3. Хүчил саармагжуулах химийн урвал нь аммонийн болон усны давсыг үүсгэдэг: NH ₄ OH + HCl = NH ₄ Cl + H ₂ O.
4. Аммониacаль ус нь металлын давстай ионы солилцооны урвалд орж, усгүй уусмал гидроксид үүсгэдэг: 2NH ₄ OH + CuCl ₂ = 2NH ₄ Cl + Cu (OH) ₂ (цэнхэр тунадас) үүсгэнэ _.

Аммиакийн ус: эдийн засгийн янз бүрийн салбар дахь хэрэглээ

Өдөр тутмын амьдрал, хөдөө аж ахуй, анагаах ухаан, аж үйлдвэрт ердийн бус бодис өргөн хэрэглэгддэг. Техникийн аммиакийн гидратыг хөдөө аж ахуй, содын үнс, будагч бодис, бусад бүтээгдэхүүн үйлдвэрлэхэд ашигладаг. Шингэн бордоонд азот нь ургамлаар амархан шингэсэн хэлбэрээр агуулагддаг. Энэ бодисыг бүх таримлын ургамлын доод хэсэгт хэрэглэх хамгийн хямд, хамгийн үр дүнтэй гэж үздэг.

Аммонийн усыг үйлдвэрлэх нь хатуу оврын азотын бордоог бодвол 3 дахин бага мөнгө зарцуулдаг. Шингэнийг хадгалж, тээвэрлэх зориулалттай ган хоолойг битүүмжилсэн. Зарим төрлийн будаг, үс цайруулагч бодисыг идэмхий аммонийн тусламжтайгаар хийдэг. Эмнэлгийн байгууллага бүр аммонийн согтууруулах ундааны бэлдмэлтэй бэлдмэл байдаг - аммиакийн 10 хувийн уусмал бэлддэг.

Аммонийн давс: шинж чанар ба практик ач холбогдолтой

Молибдений аммонийн гидроксидын харилцан үйлчлэлээр олж авсан бодисыг эдийн засгийн үйл ажиллагаанд хэрэглэдэг. Дулааныг халааж, усаар шингэлж, гидролизд оруулна. Тэд шүлт болон бусад бодисуудтай химийн урвал явуулдаг. Хамгийн чухал практик ач холбогдол нь хлорид, нитратууд, сульфат, фосфат, аммонийн карбонатаар олддог.

Аммонийн ионы агууламжтай бодисуудтай ажиллах дүрэм, аюулгүй ажиллагааны арга хэмжээг ажиглах нь маш чухал юм. Аж үйлдвэрийн болон хөдөө аж ахуйн газруудын агуулахад хадгалагдаж байгаа үед, охин фермд шохой болон шүлттэй нэгдлүүдтэй холбоо барих ёсгүй. Хэрэв баглаа боодол нь зөрчигдсөн бол химийн урвал нь хорт хий ялгаруулж эхэлнэ. Аммиакийн ус, түүний давстай ажиллах хүн бүр хими үндэстний талаар мэддэг байх ёстой. Аюулгүй байдлын шаардлага хангасан тохиолдолд ашигласан бодис нь хүн, байгаль орчинд хор хөнөөл учруулахгүй.