Атомын масс: дур зоргоор хэв маяг

Одоо байгаа бодисын тухай мэдээлэл нь янз бүрийн атом өөр өөр төрлийн хослуулан холбоотой юм. бага зэрэг зуун өнөөдөр ч илүү - Энэ нь ийм тэр атомын эдгээр төрлийн болсон. Гэвч тэд - залуус маш олон ааштай биш, Комбинаторик дүрэм, мөн химийн хууль тогтоомжийн дагуу бие биетэйгээ хосолсон байдаг. Гэсэн хэдий ч, төлөөлөгчдийн тоо нь нэмэгдэж байна, асар их юм. Гэхдээ алдартай тоо химийн элемент бараг нэмэгдсэн байна. Хүн бүр өвөрмөц бөгөөд өөрийн "хөрөг" байна. Тэгээд бүр элементийн гол онцлог нь - атомын жин.

массын нэгж - тоо маш бага юм. атомын боломжтой төрлийн аль нь ч хамгийн тохиромжтой жин нь нэгж байгаа нь нэр дэвшигч гэж тохирсон юм (гэхдээ ойрын гэрэл устөрөгчийн байсан). Ийм нүүрстөрөгч зэрэг элементийн үнэмлэхүй жингийн нэг арванхоёрдугаар - Үүний үр дүнд, эрдэмтэд тоог тооцоход хялбар авахаар шийдсэн байна. Энэ нь олсон байна гэж маш сайн тоо нь элементийн атомууд өөр хоорондоо байна харьцааг илэрхийлж байна. Тиймээс атомын масс нэгж маш бага хэмжээгээр хэд хэдэн хүлээн зөвшөөрсөн байсан юм, энэ нь бага тоо юм "хасах хорин долоо дахь хүчээр арван".

Энэ нь хэд хэдэн ашиглах нь эвгүй гэдэг нь тодорхой байна. Та тооцоо хаана ч талаас нь биш хасах хорин долдугаар зэрэгтэй чирч гэдгийг ойлгож, үүний үр дүнд хэд хэдэн ижил эвгүй, төвөгтэй байж болох юм. Юу хийх вэ? Ийм нэгж нь гэж хамааруулахын тулд харьцангуй атом масс элемент. Энэ юу вэ? Бүх зүйл маш энгийнээр хийж байна - авсан үнэмлэхүй атомын масс (сөрөг маш эвгүй, бараг ижил түвшинд тоог), нүүрстөрөгчийн масс манай нэг арванхоёрдугаар хуваагддаг. Тэгээд юу гэж? Энэ нь бууруулж, олж авсан маш сайн тоо зэрэг зөв юм. Жишээ нь, арван зургаан хүчилтөрөгчийн атом, арван дөрвөн - азот байна. Нүүрс, логикийн хувьд арван хоёрын нэг масстай байх болно. А устөрөгчийн атомын жин - нэг, гэхдээ яг хамаагүй бүх устөрөгчийн үгүй биш тооцоонд авсан гэж нотолж нэг, түүний жин тоо маш ойрхон хэдий ч.

тоо нь маш сонирхолтой, төрийн бус бүхэл биш юм - Дараа нь яагаад элемент тус бүрийн харьцангуй атом масс байна вэ? зүйл элементүүд нь зүйлийн дотор атомын төрлийн байх нь "олон янз байдал" төлж болно гэсэн байгаа юм. Тэдний зарим нь аяндаа нурж нь маш хялбар, тогтворгүй зүгээр л тавьж байна. Гэхдээ тэнд хэсэг зуур, тэд хэрэгсэхгүй байж чаддаггүй. Ихэнх тохиолдолд, болон бүх хэлбэрээр тогтвортой элемент бүрийн атом масс нь дэд хэвшинжийн багтана. Тэд изотопууд гэж нэрлэдэг байна. Энэ нь бүр сургуулийн ширээн дээр мэдэгдэж байгаа нь эсийг эзэлж гэдгийг орчуулбал - Тийм ээ, та зөв, тогтмол хүснэгтийг таамаглав.

Гэвч элементийн атом масс элемент болгодог вэ? бүх биш, элемент цөм дэх протон нь илүү чухал хэд хэдэн онцлогтой байна. Энд бутархай байж, эерэг харуулж чадах цөм нь цэнэг. цөм дэх протон болох бөгөөд энэ нь атомын электроны "чимээгүй" Тиймээс атомын хүндэтгэн цахилгаан саармаг байна. эрхэлсэн дагуу атомын бөөм болон үе үе хүснэгтэд дэс дарааллаар зохион байгаа боловч тэдний жин нь заримдаа энэ хуулийг дагах хэрэггүй. Тиймээс байдаг, бусад нь хүнд атомын дарааллаар хүснэгтэд өмнө зогсож байхад. За, энэ буруутгах нь зөвхөн изотопууд. Байгаль хүнд изотопын энэ зүйл нь маш их байсан "хүссэн". Гэхдээ харьцангуй атом масс өөр өөр изотопын тоотой хувь тэнцүүлэн оруулдаг. Энгийнээр хэлбэл урт хүнд изотопын шинж чанар бол - атомын масс, илүү их байх болно илүү их гэрэл бол - энэ нь бага байна. Мөн парадокс тогтмол системийн.

Ер нь хэд хэдэн атомын масс хялбаршуулсан байна. үе үе хүснэгтийг талаар илүү гүн гүнзгий, ноцтой хууль байдаг. Гэвч тэд магадгүй бид тэднийг дараа нь эрхэм уншигч авч буцаж болно, тусад нь нийтлэл шаарддаг.