Харьцангуй атом масс нь хэд хэдэн эрдэмтэд хүчин чармайлтыг тооцсон

бодис бүр молекул бүрдүүлдэг жижиг хэсгүүдийн бүрддэг, хатуу зүйл биш. атомуудын молекулууд. Эндээс бид молекул болон атом элементүүдийг оруулж тодорхойлох боломжтой бодисын массыг тодорхойлно дүгнэж болно. Нэгэн цагт, Ломоносовын бүтээлүүдийн ихэнх нь энэ сэдвийг гийж байв. Гэсэн хэдий ч, тухайн үргэлж сонирхолтой олон сониуч Байгальчид: "юу нэгж нь молекул масс нь атом масс илэрхийлж байна вэ?"

Гэхдээ эхлээд бага зэрэг түүх онгичих

массын нэгж Урьд нь үргэлж устөрөгчийн атомын жинг (H) авсан байна. Мөн, энэ үндсэн дээр бид шаардлагатай бүх тооцоог хийсэн байна. Гэсэн хэдий ч, нэгдлийн ихэнх хүчилтөрөгчийн нэгдэл хэлбэрээр шинж чанарыг Гэхдээ атомын тооцоолсон масс элемент холбоотойгоор хүчилтөрөгч танилцуулах (O). Аль нь маш эвгүй юм, тиймээс тэд үнэнч харьцаа нь А тооцоонд харгалзан үзэх хэрэгтэй болсон: 16 N: 1. 1, 16: 1,008 Үүнээс гадна, судалгаа харьцаа нь үнэн зөв харуулж байна, энэ нь 15.88 нь үнэндээ тэнцүү байна. Ийм өөрчлөлт нь атом нь олон элементийн жинг хөрвүүлэх нөлөөлсөн байна. Энэ нь 16 орчим жин утгыг орхиж шийдэж, цаг байна - 1,008. шинжлэх ухааны цаашдын хөгжил нь хүчилтөрөгч шинжтэй тодруулга хийхэд хүргэсэн байна. Энэ нь хүчилтөрөгчийн молекул масс нь 18, 16, 17. физикийн хувьд бүхий нэгжийг ашиглах нь тохиромжтой биш юм, хэд хэдэн изотоп байдаг нь тогтоогджээ дундаж үнэ цэнийг. Тиймээс атомын туухайны хоёр хэмжээс бий болсон: хими, физикийн байна. Зөвхөн 1961 онд эрдэмтэд энэ нь нэг хэмжээний бидний өдөр нэртэйгээр ашиглагддаг бий болгох шаардлагатай байна гэж дүгнэсэн байна "нүүрс нэгж." Үүний үр дүнд харьцангуй атомын жин элементийн жингийн нэгжээр нүүрстөрөгчийн атом юм.

тооцооны арга

Хэвлэл, молекул энэ молекул бүрдүүлж атомуудын аль нэг бодисын масс бүрдэнэ. Бид молекул масс нүүрстөрөгчийн нэгж, түүнчлэн атомын масс, жишээ нь илэрхийлсэн байх гэж дүгнэж харьцангуй атом масс харьцангуй дагуу тодорхойлно молекул масс. Болгон ашиглаж, мэдэгдэж байгаа Авогадро хууль молекул дахь атомын тоог тодорхойлж болно. атом болон массын молекулын тоог мэдсэнээр, бид атомын масс тооцож болно. Үүнийг тодорхойлох хэд хэдэн арга байдаг. 1858 онд godu Cannizzaro харьцангуй атом жин нь хийн нэгдэл үүсгэх чадвартай байдаг тэдгээр элементүүдийг тодорхойлж ямар нэгэн аргыг санал болгосон. Гэхдээ энэ нь металлын чадвартай байх албагүй. Тиймээс арга хамааралтай атомын масс болон бодисын дулааны хүчин чадлыг ашиглан, тэдгээрийн атом масс тодорхойлох сонгосон байна. Гэхдээ дээрх бүх аргууд нь зөвхөн атом масс ойролцоо утгыг өгнө.

Энэ нь элементийн атомуудын яг жинг хэрхэн тооцсон бэ?

Эдгээр ойролцоо утгын шинжлэх ухааны судалгаагаар харуулсан шиг үнэн зөв тодорхойлж болно. Үүнийг хийхийн тулд, зөвхөн утга та тэнцэх нь харьцуулж хүсэж байна. өөрийн валентын нэгдлийн харьцангуй атом масс элементийн харьцаа тэнцүү тэнцэх элемент. Энэ харьцаа элемент тус бүрийн зөв харьцангуй атом масс нь тодорхойлсон байна.