Бүтцийн болон молекул томъёо: ацетилений

ацетилентэй бүтцийн онцлог түүний шинж чанар, үйлдвэрлэл, хэрэглээг нөлөөлдөг. бодисын Тэмдэг бүтэц - C ₂ H ₂ - түүний энгийн бөгөөд нийт-томъёо юм. Ацетилен хоёр нүүрстөрөгчийн атом, үүний хооронд гурвалсан холбоо байдаг байгуулсан байна. Түүний оршихуй бодисын шинж бүтэц нөлөөллийн асуудлыг ойлгох боломж олгох томьёо болон загвар ethinyl молекул янз бүрийн харуулж байна.

Alkynes. ерөнхий томъёо. ацетилений

Alkyne нүүрсустөрөгч буюу ацетилен, цагираг, ханаагүй юм. нүүрстөрөгчийн атомын гинжин - хаалттай энэ нь энгийн, олон бонд агуулдаг байна. Найрлага alkynes хураангуй томъёо С _н H _2n тусгаж _{- 2.} бодисын Ийм төрлийн молекулууд одоогийн нэг буюу түүнээс дээш гурав дахин бонд юм. Ацетилен нэгдлүүд ханаагүй юм. Энэ нь зөвхөн нэг л нүүрстөрөгчийн valency устөрөгч байдлаар хангана гэсэн үг юм. Үлдсэн гурван бонд бусад нүүрстөрөгчийн атомын хамт хэрэглэнэ.

Эхний - alkyne ба хамгийн алдартай төлөөлөгч - ацетилений эсвэл ethyne. «Цуу - бодисыг ердийн нэр Латин үгийг« acetum »гарсан байдаг" болон Грекийн - «hyle». - «мод" гомолог цуврал үүсгэн байгуулагч нь 1836 онд байгуулагдсан , химийн туршилт, дараа нь материаллаг нүүрстөрөгч, устөрөгч, E. Дэви, M. Berthelot (1862) -аас нэгтгэсэн байна. ердийн температурт болон хийн төлөвт атмосферийн даралт ацетилентэй байна. Энэ нь өнгөгүй хий, үнэргүй, багаар ус юм. этанол ба ацетон амархан уусдаг Etin.

ацетилентэй молекул томъёо

Etin - Тэдний гомолог цуврал нь зүгээр л нэг гишүүн, түүний бүрэлдэхүүн, бүтэц томъёог тусгах:

1. C ₂ H ₂ - молекулын ethynyl бичлэг найрлага, бодисын хоёр нүүрстөрөгчийн атомын болон устөрөгчийн атомуудын нэг тоо бий гэдгийг харуулж өгдөг. Энэ томъёогоор нэг молекул болон тооцоолон болно молийн масс нэгдэл. Ноён (C ₂ H ₂₎ = 26 зэрэг. д. м., M (C ₂ H ₂₎ = 26.04 г / моль.
2. H: C ::: C: H - Электрон-цэг томъёо ацетилений. "Льюис бүтэц" гэж нэрлэдэг эдгээр буулгац дүрсийг, тусгасан цахим бүтцийг молекулын. Гэхэд бичих журмыг баримтална ёстой: устөрөгчийн атомын гелий нь валентын бүрхүүл, бусад элементийн химийн бонд тохиргоог байх хандлагатай - электроны гадна наймтад. бүдүүн гэдэсний бүр хоёр атом болон гадаад давхарга электроны нь цорын ганц хос нь түгээмэл байдаг.
3. H-C≡C-H - журам, атомуудын хоорондын холболтын тоо олон байгаа ацетилений бүтцийн томъёо. Зураас нь электроны нэг хос сольдог.

Загвар ацетилений молекул

электрон тархалтыг харуулсан томьёо атомын тойрог замын загвар, орон зайн томъёо молекулууд (стереохимийг) бий болгох үндэс суурь болсон юм. Тэр ч байтугай дээр XVIII зууны төгсгөл sharosterzhnevye загварыг олноор байна - жишээ нь, өөр өөр өнгө, хэмжээтэй бөмбөг, ацетилен бий нүүрстөрөгч болон устөрөгч харуулж байна. молекул бүтцийн томъёо, химийн бонд болон атом бүрийн тоог илэрхийлнэ саваа хэлбэрээр танилцуулсан байна.

Sharosterzhnevaya загвар нь ацетилений бондын 180 ° тэнцүү өнцгийг нь сэргээн, харин internuclear зай нь молекул ойролцоогоор тусгасан. шалгана хооронд хоосон карьер зай дүүргэлт атом электрон нягтрал тухай санаа бий болгож байна. Dreydinga Сул тал нь атомын бөөм шинж тэмдэг загвар нь үгүй болдог бөмбөг, болон бие биедээ саваа холболтын цэг биш юм. Орчин үеийн гурван хэмжээст загварыг атомын болон молекулын orbitals илүү тод томруун дүр зургийг өгч байна.

ацетилений-ийн Hybrid атомын orbitals

баяртай муж дахь нүүрстөрөгчийн гурван P orbitals болон unpaired электронуудын нэг сек байна. метан (CH ₄₎ үүсэх тэд устөрөгчийн атом тэнцэх бонд бий оролцож байна. Нэр хүнд бүхий АНУ-ын эрдэмтэн Л. Pauling атомын orbitals (AO) нь эрлийз улсын сургаалыг боловсруулсан. химийн урвал дахь нүүрстөрөгчийн зан үйлийн тайлбар хэлбэр, эрчим хүч, шинэ үүл үүсэх шугам ХК-д байдаг. Hybrid orbitals хүчтэй хэлхээ холбоо болж тэсвэртэй томъёо өгч байна.

молекул нь ацетилений нүүрстөрөгчийн атом, SP-гибридизаци хамруулах метан ялгаатай. хэлбэр, эрчим хүчний холимог S- болон х электронууд. Хоёр SP-orbitals, 180 ° өнцгөөр худлаа гол нь эсрэг талд чиглэсэн байдаг.

гурав дахин бонд

нүүрстөрөгчийн ацетилений эрлийз электрон үүл C-H хос хосоор нь устөрөгч ижил хөрш атом нь σ-бондыг бий оролцсон. Үлдсэн хоёр бие биенээ бус эрлийз п-тойрог замын перпендикуляр байна. ethinyl нь молекулын тэд хоёр π-бондыг үүсэх оролцоно. Хамтдаа σ гурав дахин бонд, бүтцийн томъёо тусгасан үүсдэг. Ацетилен атом хоорондын этан болон этилен зайнаас ялгаатай. гурав дахин бонд нь хоёр дахин богино, харин эрчим хүчний томоохон нөөц хүчтэй байдаг байна. σ- болон π-бондыг хамгийн их нягтрал нь цилиндр электрон үүл үүсэх хүргэдэг бөгөөд энэ нь перпендикуляр чиглэлээр юм.

ацетилений химийн бондын онцлог

H-C≡C-H - Ethynyl молекул нь шугаман хэлбэртэй, хамгийн тохиромжтой химийн томъёо ацетилин тусгасан байна. Нүүрс, устөрөгчийн атом 3 2 σ- ба π-бондыг байх therebetween шулуун шугамын дагуу байрладаг. тэнхлэг С-С дагуух Чөлөөт хөдөлгөөн, эргэлтийн энэ олон бонд өмнө урьдчилан сэргийлж байна, боломжгүй юм. гурав дахин бондын Бусад онцлог:

• Хоёр нүүрстөрөгчийн атомын холбох электроны хос тоо - 3;
• Урт - 0,120 нм;
• ан цавын эрчим - 836 кЖ / моль.

Харьцуулбал: этан болон этилен нэг урт болон давхар химийн бондын молекул нь - 614 кЖ / моль - 1.54 ба 1.34 нм тус тус, эрчим хүчний ялгаа C-C 348 кЖ / моль, C = C байна.

ацетилентэй нь homologues

Ацетилен - нь молекулууд нь гурав дахин бонд танилцуулах alkyne хялбар төлөөлөгч. _CH3 Propyn S≡SN - homologue ацетилений. Формула гурав дахь төлөөлөгчийн alkynes - butyne-1 - CH ₃ CH ₂ S≡SN. Ацетилен - ethyne нийтлэг нэр. системтэй нэршил alkynes IUPAC дүрмийг дараах:

• шугаман молекулын үндсэн гинжин Грекийн тоон босож нэр, заасан аль нь гурав дахин бонд нь дагаварыг -д, атомын тоог нэмж, өөрөөр хэлбэл, ethynyl, propynyl, butyn-1;
• молекулын үндсэн гинжин атомын дугаар эцэст гурав дахин бонд хамгийн ойрхон эхэлдэг,
• салбарлан гидрокарбон нь дагавар -д гол гинжин атомын нэрээр, дараа нь анх тал нь салбарын нэр, ирдэг.
• Энд эцсийн хэсэг - зураг молекул гурав дахин бондын байршлыг харуулсан, жишээ нь, 2-butyne.

Isomerism alkyne. бүтцийн шинж хамааралтай

Ethyne болон propyne тэд butyne оноос хойш гарч, гурав дахин бонд байдлаа изомер байна. нүүрстөрөгчийн араг ясны изомер homologues, дараа нь pentyne байна. гурав дахин бонд нь харьцангуй regioisomers ацетилений нүүрсустөрөгч гарч байна.

эхний 4 homolog ethinyl - хий, усанд муу уусдаг. Acetylenic нүүрсустөрөгч C ₅ - C ₁₅ - шингэн. Хатуу Г ₁₇ гидрокарбон эхлэн ethynyl гомологтой байна. гурав дахин бонд ихээхэн нөлөөн дор alkynes химийн шинж чанар. Энэ нүүрсустөрөгч төрлийн Этилен илүү идэвхтэй, өөр өөр хэсгүүд хавсаргасан болно. Энэ нь үйлдвэр, технологийн өргөн хэрэглэгддэг энэ үл хөдлөх хөрөнгийн ethynyl дээр суурилсан. ацетилентэй, дулааны их хэмжээний хийн огтлох болон гагнуурын металлын хэрэглэж байна шаталтаас байна.