Калийн онцлог. Калийн бүтэц. Калийн нэгдлүүд

Энэ өгүүлэл нь физик, химийн хувьд каличийн тодорхойлолтыг өгнө. Эдгээр шинжлэх ухааны хамгийн түрүүнд бодисын механик болон гадны шинж чанарыг судалсан байдаг. Хоёр дахь нь - бие биетэйгээ харилцах харилцаа - энэ бол хими. Кали - үечилсэн хүснэгтийн дансны элементийн арван ес дэх. Энэ нь шүлтийн металл юм. Энэ нийтлэл нь мөн калиийн электрон томъёог мөн бусад бодисуудтай харьцах харьцааг авч үзэх болно. Энэ бол хамгийн идэвхтэй металын нэг юм. Энэ болон бусад элементүүдийг судлахад хамаарах шинжлэх ухаан. 8-р анги нь органик бус бодис , тэдгээрийн шинж чанарыг судлах зорилготой. Тиймээс энэ өгүүлэл сургуулийн хүүхдүүдэд тустай байх болно. Тиймээс эхэлж үзье.

Кали нь физикийн хувьд онцлог шинж

Энэ бол энгийн нэг хэвийн нөхцөлд хатуу агрегат төлөвт байдаг энгийн бодис юм. Хайлуулах цэг нь жаран гурван градус юм. Температур нь долоон зуун жаран нэг градус хүрч байхад метал нь буцалгана. Харгалзах бодис нь мөнгөлөг цагаан өнгөтэй байдаг. Металл гялалздаг. Калийн нягт нь наян зургаан зуун граммаар 1 грамм куб байна. Энэ бол маш хөнгөн метал юм. Калийн томъёо нь маш энгийн бөгөөд молекулыг үүсгэдэггүй. Энэ бодис нь хоорондоо ойрхон байрласан атомуудаас бүрдэх ба болор сүлжээтэй байдаг. Калийн атом масс нь мэнгэ гучин есөн граммтай тэнцүү юм. Түүний хатуулаг маш бага байдаг тул бяслаг гэх мэт хутгаар хутга тайрах боломжтой.

Кали ба хими

Эхлэхдээ кали нь маш их химийн идэвхитэй химийн элемент юм. Үүнийг задгай агаарт хадгалах хүртэл хүрээлэн байгаа бодисуудтай шууд харилцан үйлчлэлцэж эхлэх тул боломжгүй юм. Кали нь эхний бүлэгт хамаарах химийн элемент бөгөөд үечилсэн хүснэгтийн дөрөв дэх үе юм. Энэ нь металлын онцлог шинж чанартай бүх шинж чанартай.

Энгийн бодисуудтай харилцах

Үүнд: хүчилтөрөгч, азот, хүхэр, фосфор, галоген (иод, фтор, хлор, бром). Дараа нь кали тус бүрийн харилцан үйлчлэлийг авч үзье. Хүчилтөрөгчтэй харилцан үйлчлэлцэх нь исэлдэлт юм. Энэ химийн урвалын үед кали ба хүчилтөрөгч нь дөрвөн хэсгээс нэг хүртэл молийн харьцаагаар тэжээгддэг бөгөөд металлын оксидыг хоёр хэсэгт хуваахад хүргэдэг. Энэ харилцан үйлчлэлийг дараах урвалын тэгшитгэлээр илэрхийлж болно: 4K + O2 = 2K2O. Кали үүсэх үед та гялалзсан ягаан навчийг ажиглаж болно. Тиймээс энэ урвал нь кали тодорхойлоход чанарын хувьд чухал гэж үздэг. Галогенуудтай урвалд орохдоо эдгээр элементүүдийн нэрээр нэрлэнэ: иоджуулалт, флюринаци, хлоржуулалт, бортгор. Эдгээр харилцан үйлчлэлийг хоёр өөр бодисын атомууд нэгддэг тул нэмэлт урвал гэж нэрлэдэг. Иймэрхүү үйл явцын жишээ нь калийн болон хлорын хооронд урвалд орж, металлын хлорид үүсдэг. Энэ харилцан үйлчлэлийг гүйцэтгэхийн тулд эдгээр хоёр бүрэлдэхүүн хэсгүүдийг авч үзэх хэрэгтэй - хоёр дахь эрвээхэйн хоёр ба хоёр дахь эрвээхэйг авах хэрэгтэй. Үүний үр дүнд калийн нэгдэл хоёр моль үүсдэг. Энэ урвалыг дараах тэгшитгэлээр илэрхийлнэ: 2K + CI2 = 2KSI. Азотын хувьд кали нь задгай агаарт шатаах үед нэгдлүүдийг өгч чадна. Асуудлын үед метал ба азотыг зургаан хэсгээс нэг хүртэл молийн харьцаагаар хэрэглэж, калийн nitride үүсэх нөхцлийг бүрдүүлдэг. Үүнийг дараах тэгшитгэлийн хэлбэрээр харуулж болно: 6K + N2 = 2K3N. Энэ нэгдэл нь ногоон хар болор юм. Фосфороороо ижил төстэй зарчмаар анхаарч үздэг металл юм. Хэрэв бид гурван моль кали, нэг моль фосфор авбал бид нэг моль фосфидийг авна. Энэ химийн харилцан үйлчлэлийг ийм урвалын тэгшитгэл хэлбэрээр бичиж болно: 3K + P = K3P. Үүнээс гадна кали нь устөрөгчтэй урвалд орж, гидрид үүсгэнэ. Жишээ нь дараах тэгшитгэлийг өгч болно: 2K + H2 = 2KN. Бүх урвалын урвал зөвхөн өндөр температуртай үед л явагддаг.

Нарийн төвөгтэй бодисуудтай харилцан үйлчлэлцэх

Кали нь химийн үзэл бодлоос хамаарч энэ сэдвийг авч үзэх болно. Кали урвалд ордог нийлмэл бодисууд нь ус, хүчил, давс, исэл юм. Тэд бүгдээрээ өөр өөр металлаар хариулдаг.

Кали ба ус

Энэ химийн элемент үүнтэй хүчтэй урвалд ордог. Энэ нь гидроксид, түүнчлэн устөрөгч үүсгэдэг. Хэрэв бид хоёр молиберин кали, усыг авбал бид калийн гидроксид болон нэг молийн устөрөгчтэй тэнцэнэ. Энэ химийн харилцан үйлчлэлийг дараах тэгшитгэлээр илэрхийлж болно: 2K + 2H2O = 2KOH = H2.

Хүчтэй урвалууд

Кали нь идэвхтэй метал учир амархан устөрөгчийн атомыг нэгдлээс нь салгаж авдаг. Жишээ нь: харгалзах бодис ба давсны хүчил хоёрын хооронд тохиолддог урвал юм. Үүнийг хийхийн тулд та хоёр молиболын колони, мөн ижил хэмжээний хүчил шаардагдах болно. Үүний үр дүнд калийн хлорид үүсдэг - хоёр моль, устөрөгч - нэг моль. Энэ процессыг дараах тэгшитгэлээр бичиж болно: 2K + 2HCI = 2KSI + H2.

Кали ба исэл

Энэ бүлгийн органик бус бодисын хувьд металлыг их хэмжээгээр халаана. Оксидын нэг хэсэг болох металл атом энэ өгүүллээр ярихаас илүү идэвхтэй байдаг бол үнэндээ солилцооны хариу үйлдэл байдаг. Жишээлбэл, хэрэв бид хоёр харилцан үйлчлэлийн үр дүнд калий, нэг моль аягатай калий, молекул ионы нэг моль молекулыг авч, цэвэр кумулийг гаргаж авдаг. Үүнийг дараах тэгшитгэлийн хэлбэрээр харуулж болно: 2K + CuO = K2O + Cu. Энд каличийн хүчтэй буурах шинж илэрч байгаа юм.

Суурьтай харилцах

Кали нь электролитийн үйл ажиллагааны цувралд баруун талд байх металл гидроксидтой урвалд ордог. Энэ тохиолдолд түүний шинж чанар буурч байгаа юм. Жишээлбэл, хэрэв бид калий, нэг мэнг барийн гидроксидын хоёр молийн уусмалыг орлуулах урвалын үр дүнд калийн гидроксид зэрэг хоёр моль, барийн молийн нэг молекулыг авдаг - энэ нь тунадасжих болно. Химийн харилцан үйлчлэлийг дараах тэгшитгэлээр илэрхийлж болно: 2K + Ba (OH) 2 = 2KOH + Ba.

Давстай урвал

Энэ тохиолдолд кали нь түүний шинж чанарыг хүчтэй бууруулагч бодис гэж үздэг. Химийн хувьд илүү идэвхгүй элементийн атомыг өөрчилснөөр цэвэр металл авах боломжтой. Жишээлбэл, хэрэв гурван моль калий нь хөнгөнцагааны хлоридод хоёр моль-ээр нэмэгдэх юм бол энэ урвалын үр дүнд бид 3 моль калийн хлорид, хоёр молийн хөнгөн цагаан молекул авах болно. Энэ процессийг тэгшитгэлийн тусламжтайгаар дараах байдлаар илэрхийлж болно: 3K + 2АІСІ3 = 3КСІ2 + 2АІ.

Өөх тосны урвал

Хэрэв энэ бүлгийн зарим органик бодисыг кали нэмж оруулбал устөрөгчийн атомын нэгийг орлуулах болно. Жишээлбэл, стейлин нь металлтай холилдоход калийн stearate ба устөрөгч үүсдэг. Шинжлэх бодис нь шингэн саван хийхэд хэрэглэгддэг. Үүн дээр кали болон бусад бодисуудтай харьцах харьцаа дуусна.

Кали болон түүний нэгдлийг ашиглах

Энэ нийтлэлд авч үзсэн бүх металын нэгэн адил салбарын олон процессуудад шаардлагатай байдаг. Калийн үндсэн хэрэглээ нь химийн аж үйлдвэрт тохиолддог. Химийн өндөр агууламжтай учраас шүлтийн металлыг бууруулж, шинж чанарыг нь багасгаж, олон төрлийн харилцан үйлчлэлд урвалж, янз бүрийн бодис хэрэглэдэг. Үүнээс гадна калийн агууламжтай хайлшийг цөмийн реакторуудад хөргөх зориулалтаар ашигладаг. Мөн энэ зүйлд авч үзсэн метал нь цахилгаан инженерчлэлийн хэрэглээг олж авдаг. Дээрх бүгдээс гадна, энэ нь ургамлын бордоо гол бүрэлдэхүүн юм. Үүний зэрэгцээ түүний нэгдэл нь олон төрлийн үйлдвэрүүдэд хэрэглэгддэг. Ийнхүү алт олборлоход цианидын калийн ашигт малтмалаас үнэтэй металлыг сэргээх урвалж болгон ашигладаг. Шилний үйлдвэрлэлд калийн карбонатыг хэрэглэнэ. Асуудал нь химийн элементүүдийн фосфат юм. Эдгээр металлын хлорат нь тааралдана. Хуучин камеруудад зориулсан кино үйлдвэрлэлд асуултын элементийн бромидийг ашигласан. Та аль хэдийн мэддэг учраас энэ нь өндөр температурт кали нь brominating олж авч болно. Эмэнд энэ химийн элементийн хлоридыг хэрэглэнэ. Саван дээр хийдэг - өөхний стеарит ба бусад уламжлалууд.

Металлын бэлтгэлийг анхааралдаа авна уу

Өнөөдөр кали нь лабораторид хоёр үндсэн аргаар олборлож байна. Эхнийх нь натритай гидроксидоос сэргээж, химийн хувьд калитай харьцуулахад илүү идэвхтэй байдаг. Хоёр дахь нь хлоридоос, натрийн тусламжтайгаар үүнийг авч байна. Хэрэв та нэг моль калийн гидроксидыг натрийн хэмжээгээр нэмбэл нэг шүлтийн натри ба цэвэр калийн нэг моль үүснэ. Энэ урвалын тэгшитгэл дараах байдалтай байна: KOH + Na = NaOH + K. Хоёр дахь төрлийн урвалын хувьд металл ба натрийн хлоридыг ижил молийн эзлэхүүнд холино. Үүний үр дүнд калийн давс, кали зэрэг бодисууд ижил харьцаагаар үүсдэг. Энэ төрлийн харилцан үйлчлэлийг илэрхийлэхийн тулд ийм урвалын тэгшитгэлийн тусламжтайгаар: KSI + Na = NaCl + K

Калийн бүтэц

Энэ химийн элементийн атом нь бусад бүх адил цөм, протон, нейтрон агуулсан цөмөөс бүрддэг ба эргэн тойрон эргэдэг электронуудаас бүрдэнэ. Электрон тоо нь цөм доторх протонуудын тоотой тэнцүү байдаг. Хэрэв ямар нэгэн электрон салга эсвэл атомтай холбогдвол энэ нь төвийг сахисан байх ба ион болж хувирдаг. Эдгээр нь катион, анион гэсэн 2 хэлбэртэй. Хуучин нь эерэг төлбөртэй байдаг бол сүүлийнх нь сөрөг төлбөртэй байдаг. Хэрэв электронууд атомын нэгдэлд орсон бол энэ нь анион болж хувирдаг. Гэвч хэрэв аль нэг электронууд нь тойрог замаа орхивол төвийг сахисан атом нь катион болдог. Калийн серийн дугаар Менделеевийн хүснэгтээс үзэхэд энэ нь есөн зуун байна. Энэ химийн элементийн цөм дэх протонууд бас байдаг. Тиймээс бид цөмийн эргэн тойронд арван есөн электрон байдаг гэж дүгнэж болно. Атомын бүтцэд агуулагдах протонуудын тоо нь атомын массаас химийн элементийн атомын тоог хасч тодорхойлно. Тиймээс бид калийн цөмд хорин протон байна гэж дүгнэж болно. Энэ зүйлд авч үзсэн металл дөрөв дэх үедээ хамаарах тул дөрвөн тойрог замтай бөгөөд тэдгээр нь байнгын хөдөлгөөнтэй электронууд байрладаг. Калигийн схемийг дор дурдав: эхний тойрог замд хоёр электрон байна. Гуравдугаарт, сүүлийн, дөрөв дэх тойрог зам дээр зөвхөн нэг электрон эргэлт хийнэ. Энэ нь өгөгдсөн металлын химийн үйл ажиллагааны өндөр түвшинг тайлбарладаг - түүний сүүлчийн тойрог бүрэн дүүрэн биш учраас бусад атомтай холбогдохыг эрэлхийлж, улмаар тэдний сүүлчийн тойрог замуудын электронууд нийтлэг байдаг.

Энэ элементийг та хаанаас олж болох вэ?

Энэ нь маш их химийн үйл ажиллагаатай учраас түүнийг цэвэрхэн хэлбэрээр хаана ч олохгүй. Энэ нь зөвхөн янз бүрийн нэгдлүүдийн найрлагад харагдана. Дэлхийн царцдасын калийн массын хувь 2.4% байна. Кали агуулсан хамгийн түгээмэл ашигт малтмал нь давс, карнелит юм. Эхнийх нь дараахь химийн томъёогоор тогтоогдсон: NaCl • KCl. Энэ нь өнгөт будгаар хийгдсэн бөгөөд янз бүрийн өнгөтэй талстуудаас бүрддэг. Натри хлорт натрийн харьцаа, түүнчлэн хольц нь улаан, цэнхэр, ягаан, улбар шар өнгийн бүрдэл агуулдаг. Хоёр дахь эрдэс, карнеллит нь ил тод, зөөлөн хөх, цайвар ягаан, цайвар шар өнгийн талст шиг харагдаж байна. Түүний химийн найрлага нь дараах байдалтай байна: KCl • MgCl2 • 6H2O. Энэ бол талстын гидрат юм.

Бие дэх каличийн үүрэг, дутагдал, илүүдлийн шинж тэмдэг

Энэ нь натритай хамт эсийн усны давсны тэнцвэрийг хадгалж байдаг. Тэр мөн мэдрэлийн импульсийн мембрануудын хооронд шилжихэд оролцдог. Үүнээс гадна, энэ нь эсийн хүчил-суурь тэнцвэрийг зохицуулж, биеийн бүхэлд нь бүхэлд нь зохицуулдаг. Энэ бодис нь метаболизмын үйл явцад оролцдог ба хаванг илэрдэг нь цитоплазмын нэг хэсэг бөгөөд тавин хувь нь металлын давс юм. Калийн дутагдалд орсон үндсэн шинжүүд нь нойрмоглох, мэдрэлийн системийн ажилд цочромтгой болох, цочромтгой байдал, сэтгэлийн хямрал, хариу урвал, ой санамжийн алдагдлыг бууруулдаг. Түүнээс гадна энэ элементийн элемент нь зүрх судасны болон булчингийн тогтолцоонд сөргөөр нөлөөлдөг. Кали нь удаан хугацаагаар хомсдох нь зүрхний шигдээс эсвэл цус харвалт үүсгэдэг. Гэхдээ биед калий илүүдлийн улмаас гэдэсний жижиг шарх үүсч болно. Та хоол тэжээлээ тэнцвэржүүлэхийн тулд хэвийн хэмжээгээр кали гаргаж авахын тулд ямар бүтээгдэхүүн агуулж байгааг мэдэх хэрэгтэй.

Хадгалах элементийн өндөр агуулгатай хоол

Юуны өмнө эдгээр нь самар, самар, hazelnuts, самар, бүйлс гэх мэт самар юм. Төмс ихтэй байдаг. Үүнээс гадна, кали нь хатаасан жимс, үзэм, хатаасан чангаанз, prunes зэрэг олж болно. Энэ элемент нь самараар баялаг юм. Түүнчлэн шош, вандуй, буурцагт ургамлын өндөр агууламжтай байдаг. Далайн kale нь энэ химийн элементийн баялаг мөн. Энэ элементийг их хэмжээгээр агуулдаг бусад бүтээгдэхүүн нь ногоон цай, какао юм. Үүнээс гадна, өндөр концентраци нь олон тооны жимс жимсгэнэ, тухайлбал, авокадо, банана, тоор, жүрж, бут, алим гэх мэт. Ихэнх үр тариа нь микро шим тэжээлээр баялаг байдаг. Юуны өмнө сувиллын арвай, улаан буудай, сагамхай самар байна. Шаньси, Бруссель нахиалдаг, мөн кали маш их байдаг. Үүнээс гадна, энэ нь лууван, амтат гуа олж болно. Сонгино болон сармис нь асар их хэмжээний химийн элементтэй байдаг. Тахианы өндөг, сүү, бяслаг нь кали ихтэй байдаг. Энэ химийн бодисын хоногийн дундаж норм нь 3-5 грамм байна.

Дүгнэлт

Энэ өгүүллийг уншсаны дараа кали нь маш чухал химийн элемент гэдгийг дүгнэж болно. Химийн үйлдвэрлэлд олон тооны нэгдлүүдийг нэгтгэх шаардлагатай. Үүнээс гадна бусад олон салбарт ашиглагддаг. Мөн энэ нь хүний биед чухал үүрэгтэй тул хоол хүнсээр байнга шаардлагатай хэмжээгээр явдаг байх ёстой.