Кальцийн исэл. Физик, дулааны ба химийн шинж чанар. Програм.

Кальци исэл нь цагаан өнгөтэй кристалины нэгдэл юм. Энэ бодисын бусад нэрс нь quicklime, кальцийн исэл, "kirabit", "kipelka" юм. Кальцийн оксид, CaO-ийн томъѐо, H2O ус-Ca (OH) 2 ("түлхэгч", эсвэл усархаг шохой) -ын найрлага нь барилгын салбарт өргөн хэрэглэгддэг.

Кальцийн оксид яаж олддог вэ?

1. Энэ бодисыг олж авах үйлдвэрийн арга нь дулааны (температурын нөлөөн дор) шохойн чулуу (кальцийн карбонат) задалдаг:

CaCO3 (шохойн чулуу) = CaO (кальцийн исэл) + CO2 (нүүрстөрөгчийн давхар исэл)

2. Энгийн бодисуудын хоорондын харилцан үйлчлэлээр кальцийн исэл бас болно.

2Ca (кальци) + O2 (хүчилтөрөгч) = 2CaO (кальцийн исэл)

3. Кальцийн оксидыг ялган авах гурав дахь арга нь кальцийн гидроксид (Ca (OH) 2) ба хүчилтөрөгч агуулсан хэд хэдэн кальцийн давсны дулааны задрал юм:

2Ca (NO3) 2 (кальцийн нитрат) = 2CaO (материал) + 4NO2 (азотын исэл) + O2 (хүчилтөрөгч)

Кальцийн исэлийн физик шинж чанар

1. Гадаад төрх: цагаан өнгөтэй талст нэгдэл. Натрийн хлоридын (NaCl) хэлбэрийн кристалоор куб болор нүүрэн төвөөр хийсэн сүлжээ.

2. Молийн масс нь 55.07 г / моль.

3. Нягт нь 3.3 г / см3.

Кальцийн исэлийн дулааны шинж чанар

1. Хайлах цэг 2570 градус байна

2. Буцалгах цэг нь 2850 градус байна

3. Молийн дулааны багтаамж (стандарт нөхцөлд) нь 42.06 Ж / (мольк)

4. Формацийн энтальпи (стандарт нөхцөлд) -635 кЖ / моль байна

Кальцийн исэлийн химийн шинж чанар

Кальцийн исэл (томъёо CaO) нь үндсэн исэл юм. Тиймээс тэр:

- Ус (H2O) -ийг энергийн ялгаралтаар уусгана. Энэ тохиолдолд кальцийн гидроксид үүсдэг. Энэ урвал нь иймэрхүү байна:

CaO (кальцийн исэл) + H2O (ус) = Ca (OH) 2 (кальцийн гидроксид) + 63.7 кЖ / моль;

- хүчлүүд ба хүчилтөрөгчийн исэлүүдтэй урвалд орно. Энэ тохиолдолд давс бий болно. Үр дүнгүүдийн жишээ энд байна:

CaO (кальцийн исэл) + SO2 (хүхрийн ангидрид) = CaSO3 (кальцийн сульфит)

CaO (кальцийн исэл) + 2HCl (давсны хүчил) = CaCl2 (кальцийн хлорид) + H2O (ус).

Кальцийн оксидыг хэрэглэх:

1. Бидний үзэж буй бодисын гол эзэлхүүн нь барилгын дотор силикат тоосго үйлдвэрлэхэд ашиглагддаг. Өмнө нь шохойн чулууг шохойн цементээр ашиглаж байсан. Үүнийг устай хольж (H2O) авсан байна. Үүний үр дүнд кальцийн исэл нь гидроксидоор хувирч улмаар агаар мандал дахь нүүрстөрөгчийн давхар исэл (CO2) шингэж, кальцийн карбонат (CaCO3) хувирч эхэлжээ. Энэ аргыг хямдхан боловч өнөө үед цементийн шохой нь барилгыг барьж байгуулахад ашиглагддаггүй, учир нь шингэнийг шингээх, хуримтлуулах чадвартай байдаг.

2. Галд тэсвэртэй материалын хувьд кальцийн исэл нь хямд, хямд үнэтэй материалд тохиромжтой. Кальцийн исэл нь усыг (H2O) тэсвэрлэх чадвартай бөгөөд энэ нь үнэтэй материалыг ашиглах нь боломжгүй байдаг галд тэсвэртэй материал болгон ашиглаж болох юм.

3. Лабораториуд нь кальцийн оксидыг их хэмжээгээр хэрэглэж, тэдгээрийг урвалд оруулдаггүй бодисуудыг хатаана.

4. Хүнсний үйлдвэрлэлд энэ бодисыг E 529 стандартын дагуу хүнсний нэмэлт гэж бүртгэнэ. Эмульсчин болгон ус, тос, тос зэрэг холимог бодисын нэгэн төрлийн холимог үүсгэдэг.

5. Аж уйлдвэрийн салбарт кальцийн исэл нь утааны хийээс хүхрийн ангидрид (SO2) -ийг зайлуулах зориулалттай. Дүрмээр, 15% -ийн усны шийдлийг хэрэглээрэй. Шохой, хүхрийн давхар ислийг урвалд оруулсны үр дүнд гипс CaCO4 ба CaCO3-ийг авдаг. Туршилтын явцад эрдэмтэд хүхрийн давхар ислээс утааны цэвэрлэгээний 98% -ийг хангасан байна.

6. Тусгай "халаалт" хоолонд хэрэглэнэ. Бага хэмжээний кальцийн оксид бүхий сав нь хөлөг онгоцны хоёр хананы хооронд байрладаг. Капсул нь усанд цоолж байх үед тодорхой хариу үйлдэл хийсний дараа хариу үйлдэл эхэлдэг.