Натрийн карбонат, натрийн гидрокарбонатат - хамгийн сонирхолтой

Хими бол бидний хүрээлэн буй орчин, үйл явдлуудын ихэнхийг тайлбарладаг сонирхолтой шинжлэх ухаан юм. Үүнээс гадна эдгээр үзэгдлүүд нь үйлдвэрлэлийн үйл явцын үндэс болдог цай, эсвэл гидролизийн аяган дахь элсэн чихэрийг энгийнээр задлахад хязгаарлагдахгүй, харин амьд организмын оролцоогүйгээр органик бодисыг бий болгоход нарийн төвөгтэй байдаг. Өөрөөр хэлбэл, химийн гэдэг нь биднийг хүрээлэн буй ихэнх үзэгдлүүдийн хувьд амьдралын шинжлэх ухаан юм. Хими нь хүчил, суурь, шүлт болон давсны талаар бүгдийг хэлж өгдөг. Натрийн карбонатыг хожим авч үзэх болно. Натрийн карбонаттай холбоотой бүх зүйлийг химийн томъёогоор эхэлж, аж үйлдвэр, амьдралын хэв маягаар хэрэглэж дуусаад үзээрэй.

Тиймээс натрийн карбонат, түүнийг дараах томьёогоор бичсэн болно: Na2CO3 нь нүүрстөрөгчийн хүчил, эсвэл натрийн давсны натрийн давс гэж нэрлэдэг нүүрстөрөгчийн хүчил юм. Энэ бодис нь ямар ч үнэргүй, тааламжгүй амттай жижиг үр тариа агуулсан энгийн цагаан нунтаг юм. Энэ нь хүний биед их хэмжээгээр орж ирвэл хүнд ходоод гэдэсний замын хүнд хэлбэрийн хордлого, шарх үүсгэдэг. Бүтцийн томъёо нь : атомын хоёр атомыг хүчилтөрөгчийн атомтай нэг хосоороо (натрийн атом дахь нэг хүчилтөрөгчтэй), хүчилтөрөгчийн атом нь нэг бондоор нүүрсхүчлийн атомтай холбогддог ба нүүрстөрөгч нь дөрвөн (хоёр хос) электрон холбогддог Хүчилтөрөгчийн атомтай. Тэгэхээр бид дараах сонирхолтой зургийг харж байна: натрийн атомууд эерэг ионууд +1, валентины атомууд нь сөрөг, -2, харин дөрвөн электронуудаас нүүрстөрөгч нь +4 байна. Тиймээс натрийн карбонат буюу түүний молекул нь зарим газарт туйлшралтай байдаг.

Мөн бага зэрэг ялгаатай давс байдаг: натрийн гидрокарбонат, NaHCO3 химийн найрлагатай бөгөөд энэ нь бие махбодид ороход хордлого үүсгэдэг. Натрийн гидрокарбонат нь натри-ээс илүү идэвхтэй металуудтай урвалд ордог бол натри нь дахин боловсруулдаг. Энэ давс нь илүү идэвхтэй металлын шүлттэй урвалд орж, натрийн хэмжээг бууруулна. Хэрэв энэ давсны гидролизийг хийж байгаа бол натрийн гидрооксид хүчтэй шүлт бөгөөд нүүрстөрөгчийн хүчил нь маш сул дорой шинж чанартай болохыг санах нь зүйтэй. Тиймээс суурь нь анх гарч, туршилтын хоолой нь шүлтлэг орчин агуулдаг бөгөөд фенолфталеин Хүрэн улаан өнгө дэх давс).

Хэрэв бид химийн шинж чанар нь баркарбонатын химийн шинж чанараас бараг ялгаатай биш гэж үзвэл хайлмал электролиз ба давсны уусмалыг гүйцэтгэх үед "зан төлөв" нь тэдний хувьд адилхан байх болно гэдгийг тэмдэглэж болно. Анхаарцгаая.

Натрийн карбонат хайлалтын электролиз нь карбонатын ион, натрийн хоёр молекулыг сулруулна. Хэрвээ бид энэхүү давсны уусмалыг гидролиз хийж байвал дараах зургийг авна. Үүнд: устөрөгчийн анод дээр катодын гидрооксо бүлэг буурч, карбонатын анион, натри хоёр моль үлдэх болно.

Түүнчлэн натрийн карбонат нь хүчтэй хүчил, жишээлбэл, азотын хүчил , гидрохлорид, хүхрийн хүчил зэрэг урвалд ордог. Өөрөөр хэлбэл, нүүрсхүчлийн хүчил нь ус, нүүрстөрөгчийн давхар исэл, нүүрстөрөгчийн давхар ислийг задалдаг бөгөөд натрийн карбонатад нэмж хүчил давс авч болно.

Хэрэв та уусмалд нэмбэл (өөрөөр хэлбэл урвал явагдахгүй бол ойролцоогоор ижил төстэй зургийг авна). Хүчтэй хүчил давс, харин урвалын бүтээгдэхүүн нь хий, хурдас, усыг бий болгоно.