Химийн болон физик шинж чанар, хүчилтөрөгч нь програмууд

Дөрвөн elementa- "chalcogen" (жишээ нь, байна "төрсөн зэс") дарга үндсэн дэд бүлгийн VI бүлэг (шинэ ангилал - 16-р хэсэг) тогтмол системийн. хүхэр, селен, теллур, түүний гадна ч бас хүчилтөрөгчийн холбоотой. -ийн Дэлхий дээр хамгийн түгээмэл элементийн шинж, түүнчлэн өргөдөл, хүлээн авах хүчилтөрөгч нарийвчлан дүн шинжилгээ үзье.

элементийн тархалт

царцдасын хүчилтөрөгчийн агуулга нь үндсэндээ 50% байна. Энэ исэл, давс хэлбэрээр төрөл бүрийн ашигт малтмал юм.

усны химийн найрлага орсон хүчилтөрөгч холбогдох хэлбэр - өөрийн хувь орчим 89% байдаг бөгөөд бүх амьд амьтны эсэд - ургамал, амьтан.

О3 - Агаар дахь хүчилтөрөгчийн түүний бүрэлдэхүүн тавны нэгийг дээр авч, болон озоны хэлбэрээр O2 хэлбэрээр чөлөөт байдалд байна.

физик шинж чанар

Хүчилтөрөгч O2 ямар ч өнгө, амт, үнэр бүхий хий юм. Ус нь бага зэрэг уусдаг. тэг Цельсийн доор 183 градус - буцлах цэг. шингэн хүчилтөрөгч өнгө, хөх, мөн хатуу хэлбэрээр хөх талст үүсгэдэг. Хүчилтөрөгчийн талст хайлах цэг тэг Цельсийн доор 218,7 градус байна.

химийн шинж чанар

хүчилтөрөгчтэй элементүүдийг холбох - халааж үед энэ элемент нь гэж нэрлэгддэг исэл үүсгэх зэрэг металлууд болон nonmetals зэрэг олон энгийн бодистой урвалд ордог. химийн урвал элементүүд нь хүчилтөрөгчтэй ирж буй, исэлдүүлэх гэж нэрлэдэг.

Жишээ нь,

4Na + O2 = 2Na2O

S + O2 = SO2

цогц нэгдлийн зарим нь бас тийм ч исэл бүрдүүлэх, хүчилтөрөгчтэй урвалд:

CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O

2CO + O2 = 2CO2

нь бодисын хүчилтөрөгчтэй удаан урвалд бол энэ нь удаан исэлдэлт гэж нэрлэдэг. Жишээ нь, хоол задрал энэ үйл явц, ялзарч.

авах хүчилтөрөгчийн

Энэ нь химийн элемент лабораторийн болон үйлдвэрлэлийн аж ахуйн нэгж дээр авч болно.

лабораторид хүчилтөрөгчийн бэлтгэх хэд хэдэн аргаар хийж болно:

1. задралын урвал нь калийн хлорат (калийн хлорат) байна.

2. манганы исэл өмнө үүнийг халаалт катализатор болгон үйлдсэнээр устөрөгчийн хэт исэл задрал дамжуулан.

3. калийн перманганатын задрал дамжуулан.

аргаар хийсэн салбарт хүчилтөрөгчийн Бэлтгэл:

1. Техникийн хүчилтөрөгчийн зорилгоор агаараас авсан нь 20 орчим% нь хэвийн агуулга, өөрөөр хэлбэл, Тав дахь. 44%, болон шингэн аргон - - 2% Энэ зорилгоор агаарын 54% хүчилтөрөгч, шингэн азот нь шингэн агуулга бүхий холимог сорт, эхний шатааж байна. хасах 183, хасах 198.5 градус тус тус - Дараа нь эдгээр хий нэрэх үйл явцад дамжуулан шингэн хүчилтөрөгч, шингэн азот буцлах цэгийн хоорондох харьцангуй бага зай ашиглан тусгаарлагдсан байна. Энэ нь азотын хүчил төрөгч илүү өмнө ууршдаг гэж болж байна.

Орчин үеийн тоног төхөөрөмж ямар ч цэвэр ариун ёс суртахуунтай нь хүчилтөрөгч өгнө. Азот, шингэн агаар хувааж авсан нь деривативын нийлэгжилтэнд нь түүхий эд болгон ашиглаж байна.

2. Ус электролиз нь маш цэвэр хүчилтөрөгчийн хэмжээг өгдөг. Энэ арга нь асар их нөөц, хямд цахилгаантай улс оронд түгээмэл болжээ.

хүчилтөрөгчийн хэрэглээ

Хүчилтөрөгч нь манай гаригийн амьдралын үнэ цэнийн гол элемент юм. Энэ нь хий, агаар мандалд агуулагдаж байгаа үйл явц нь хэрэглэдэг бол ургамлын амьсгал, амьтан, хүн.

хүчилтөрөгч авах зэрэг эм, гагнуур, металл огтлох, тэсэлгээ, нисэх онгоц (хүн амьсгалах болон моторт зориулсан), болон металлург зэрэг хүний үйл ажиллагааны Ийм газар нь маш чухал юм.

байгалийн хий, метан, нүүрс, мод: түлшийг шатаах замаар жишээ нь: - Хүний үйл ажиллагааны явцад хүчилтөрөгчийн их хэмжээгээр хэрэглэдэг байна. Энэ бүх үйл явцын үйлдвэрлэсэн нүүрстөрөгчийн исэл. Энэ чанар нь нарны гэрлийн үйл ажиллагааны хүрээнд, ногоон ургамал явагддаг фотосинтез дамжуулан нэгдэл, нь заавал нь байгалийн үйл явцыг үзүүлсэн үед. Энэ үйл явцын үр дүнд, дараа нь тэдний эд бүтээх үйлдвэр хэрэглэдэг бөгөөд энэ нь цусан дахь сахарын үүснэ.