Хлорын: шинж чанар нь хими, физик шинж чанар

Байгальд хлорын хий мужид, зөвхөн бусад хий нь нэгдэл хэлбэрээр байдаг. хэвийн ойр нөхцөлд, энэ нь хортой, идэмхий хий ногоовтор өнгөтэй байдаг. Энэ нь агаараас илүү жин дагуулдаг. Энэ нь сайхан үнэр юм. хлорын молекул хоёр атом бүрдэнэ. намжсан төрийн онд шатааж биш, харин өндөр температурт, дэлбэрэлт дараа эрсдэлийг устөрөгч хамтран ажиллаж. Үүний үр дүнд, хий фосген гаргасан байна. Маш хортой. Тиймээс ч агаар дахь бага агууламжтай (1 DM ³ тутамд 0.001 ^мг) үед үхэлд хүргэх болно. Энэ нь агаараас хүнд байдаг, тиймээс nonmetal хлорын-ын гол шинж чанар нь үргэлж шар-ногоон манан хэлбэрээр шалан ойролцоо байх болно.

түүхэн баримтууд

практикт анх удаа энэ материал нь давсны хүчил, pyrolusite хослуулан 1774 K. Shelee г авсан.. Гэсэн хэдий ч, зөвхөн 1810 онд П. Дэви хлор тодорхойлох бөгөөд энэ нь тус тусад нь химийн элемент юм гэдгийг тогтоож чадсан юм.

Энэ нь 1772 онд тэр тэмдэглэх нь зүйтэй юм Dzhozef Pristli хлорын нэгдэл устөрөгч нь химич биш, чадах эдгээр хоёр элементийг салгах Гэхдээ - хлорт устөрөгч олж авах боломжтой юм.

хлорын химийн шинж чанарыг тодорхойлох

Хлор - тогтмол хүснэгт бүлэг химийн элемент үндсэн бүлгийн VII. Энэ нь гурав дахь үеийн хадгалах, атомын дугаар 17 (цөм дэх протон 17) байна. реактив nonmetal. Тэмдэглэсэн захидал Cl.

Энэ нь галоген нь ердийн төлөөлөгч юм. Энэ нь хий, өнгө үгүй, харин хурц, Хурц үнэр байдаг. Ихэвчлэн хортой. Бүх галоген сайн усанд шингэлж байна. чийглэг агаартай холбоотой дараа нь тамхи татдаг эхэлнэ.

гадна электрон тохиргооны 3s2Zr5 Cl атомын. Иймээс химийн элемент үзмэр исэлдэлтийн түвшинг нэгдэл нь -1, +1, +3, +4, +5, +6 болон +7 байна. атомын 0,96Å нь covalent радиус, ионы радиус Cl- 1.83 A, 3,65 EV-ын атомын электрон цаг удахгүй, иончлолын түвшин 12,87 эВ.

Дээр дурьдсанчлан, хлорын нэгдэл бараг бүх метал болон nonmetals (дулаан болон чийг нь дайжуулж bromo хамт ашиглан зарим тохиолдолд) бий болгох боломж олгодог нь харьцангуй идэвхтэй nonmetal юм. нунтаг хэлбэрээр энэ нь зөвхөн өндөр температурт металлын урвалд ордог.

дээд тал нь шаталтын температур - 2250 ° С хүчилтөрөгч оноос хойш исэл, гипохлорид, хлорат chlorites болон бүрдүүлэх чадвартай байдаг. хүчилтөрөгч агуулсан бүх нэгдлүүд, исэлдүүлэгч бодистой харилцан дэлбэрэх байна. Энэ нь гэдгийг тэмдэглэх нь зүйтэй хлорын давхар исэл ямар ч санаачлагчид ил үед хлорат зөвхөн дэлбэрч байхад дур мэдэн дэлбэрч болно.

үе үе систем дэх байрлалд хлорын шинж чанар нь:

• Энгийн бодисыг;
• үелэх арван долооны бүлэг элемент;
• Гурав дахь эгнээний гурав дахь хугацаа;
• Долоо дахь бүлэг үндсэн бүлэг,
• атомын дугаар нь 17;
• Cl тэмдгийг илэрхийлнэ;
• реактив nonmetal;
• нь галоген бүлэг юм;
• Хэвийн ойр нөхцөлд, энэ Хурц үнэр нь хорт хий шар-ногоон өнгө нь юм;
• хлорын атом молекул 2 (томъёо Cl _{2) байна.}

хлорын физик шинж чанар:

• буцлах цэг: -34,04 ° C;
• хайлах цэг: -101,5 ° C;
• хийн мужид нягтрал - 3, 214 г / л;
• шингэн хлор (буцлах хугацаа) нягтрал - 1,537 г / см ^3;
• Хатуу хлорын нягтрал - 1.9 г / см ^3;
• Тодорхой хэмжээ - 1,745 х 10 ^-3 L / гр.

Хлорын: шинж чанар нь температур өөрчлөлт

хийн төлөвт амархан шингэрүүлсэн чадвартай байдаг. 8 атмосфер нь даралт, 20 ° С-ын температуртай үед энэ нь ногоовтор шар шингэн гэж байна. Энэ нь маш их идэмхий шинж чанартай байдаг. практик шоу хувьд энэ нь химийн элемент чухал температур (143 ° C) хүртэл шингэн төлөв байдлыг хадгалж чадна, даралт нэмэгдэж олгосон.

Энэ нь -32 ° С-ийн температурт хөргөнө бол энэ нь өөрчилдөг бодит байдлыг үл хамааран агаарын даралт нь шингэн. талсжих температурын цаашид бууруулах талаар (илтгэгч -101 ° С) тохиолддог.

байгальд Хлорын

хлорын дэлхий царцдас нь зөвхөн 0,017% байна. их хэмжээний галт уулын хий юм. дээр дурдсан байдлаар материал нь илүү их химийн идэвхжил байхгүй байна, тиймээс тэр нь байгалийн нэгдлийн бусад элементүүдтэй тохиолддог. Үүгээр ашигт малтмалын олон ургальч хлор агуулсан байдаг. шинж чанар элемент зуу орчим төрлийн ашигт малтмалын үүсэхээс боломжийг олгодог. Ер нь, энэ металл хлорид.

Түүнчлэн, том хэмжээний далайн байна - бараг 2%. Энэ нь хлорид идэвхтэй татан буулгах болон гол мөрөн, тэнгис тусламжтайгаар тархсан байдаг байгаатай холбоотой юм. урвуу үйл явц. Хлорын буцаж эрэг угааж, дараа нь салхины хөрш дамжуулан түүнийг явуулдаг. хамгийн их агууламж нь яагаад далайн эрэг хавийн газар нутагт ажиглагдаж байгаа юм. дэлхийн хуурай газарт хийн бидний өмнө үүссэн байдаг усны ууршилт, тэгснээр давстай гарч ирдэг. Жил бүр дэлхийн бодисын 100 орчим сая тонн үйлдвэрлэдэг. Энэ нь хэдий ч гайхах зүйл биш, хлор агуулсан олон талбайнууд байдаг учраас тэр юм. Түүний онцлог Гэхдээ ихэвчлэн нарийн түүний газар зүйн байршил хамаарна.

хлор үйлдвэрлэх арга

Өнөөдөр хлор бөгөөд хамгийн түгээмэл нь дараах үйлдвэрлэх хэд хэдэн арга байдаг:

1. өрөх. Энэ бол хамгийн хялбар, зардал багатай юм. нь өрөх электролизийн нь шорвог анод зай ордог. Цаашилбал, төмөр торон катодын дээр нүх рүү урсдаг. Энэ нь полимер утас нь бага хэмжээний агуулдаг. Энэ төхөөрөмжийн нэг чухал онцлог нь countercurrent юм. Энэ нь тус тусад нь хүлээн авч, хлор liquors олгож, катодын нь анод тасалгаа нь чиглэсэн байна.

2. Мембран. хамгийн их эрчим хүчний хэмнэлттэй, гэхдээ slozhnoosuschestvim байгууллага. диафрагм төстэй. ялгаа нь анод катодын хэмжээ бүрэн нь мембранаар тусгаарлагдсан байгаа юм. Үүний үр дүнд, хоёр тусдаа горхи Гаралтын үр дүн.

Энэ нь химийн шинж чанар гэдгийг тэмдэглэх нь зүйтэй. элемент (хлорын) Эдгээр арга замаар олж авсан өөр өөр байх болно. Илүү "цэвэр" мембран арга гэж үзэж байна.

шингэн катодын 3. мөнгөн ус арга. Бусад технологи харьцуулахад Энэ тохиргоо нь таныг хамгийн цэвэр хлор хүлээн авах боломжийг олгодог.

Суулгацын бүдүүвч зураг эсийн болон харилцан насос болон amalgam decomposer бүрдэнэ. Нүүрстөрөгч, эсвэл бал электродын - катодын насос мөнгөн ус давсны уусмал болон анод нь шахдаг байна байна. суулгах зарчим дараах байдалтай байна: электролит anolyte нь эсийн гарсан байна хлор нь гаргасан байна. Сүүлийнх бузар устгаж эхлэн бөгөөд дахин хлорын үлдэгдэл галит donasyschayut электролизийн буцаж ирэв.

Аюулгүй байдал, ашиггүй үйлдвэрлэл тавигдах шаардлага нь хатуу катодын шингэн солих хүргэсэн.

аж үйлдвэрийн хэрэглээнд хлорын ашиглах

хлорын идэвхтэй шинж салбарт түүний хэрэглээг зөвшөөрдөг. Энэ нь химийн элемент нь өөр өөр органик хлорт нэгдлээр нэгдэл (винил хлорид, хлор, резин, гэх мэт), эм, ариутгалын бодисыг хүлээн авах болно. Гэвч салбарын эзлэгдсэн хамгийн том хөгжсөн үйлдвэрлэл нь давсны хүчил , шохой.

Олон нийтээр ундны усны цэвэршүүлэх аргыг ашигласан байна. Өнөөдрийг хүртэл бид бодис бодож байгаа, учир нь, хол энэ аргын шилжих ozonation үүнийг сольж оролдож хүний биед сөрөг нөлөө үзүүлдэг, мөн хлоржуулсан ус дамжуулах хоолой устгадаг. Энэ нь polyolefins хийсэн хоолой дээр үнэгүй төрийн Cl сөрөг хүчин төгөлдөр баримт болж байгаа юм. Гэсэн хэдий ч ихэнх орнууд хлоржуулах аргаар давуу өгч байна.

Мөн хлор нь төмөрлөг хэрэглэж байна. Хэрэв хамт, ховор металлын (ниобий, тантал, титан) нь хэд хэдэн хүлээн авдаг. Химийн салбарт идэвхтэй хогийн тэмцэх, хөдөө аж ахуйн бусад зориулалтаар янз бүрийн органик хлорт нэгдлээр нэгдлийг ашиглан, элемент нь цайруулагч болгон ашиглаж байна.

түүний химийн бүтэц нь хлор улмаас ихэнх органик болон органик бус будаг устгадаг. Энэ нь бүрэн цайруулах замаар байна. Хэрэв энэ үр дүн улмаас цайруулах явцад ус байгаа эсэх, байгаа бол зөвхөн боломжтой юм атомын хүчилтөрөгч, Cl ₂ + H ₂ O HCl + HClO → 2HCl + →: хлорын задралын дараа бий болсон О Энэ арга нь хэрэглээний хэдэн зууны өмнө олж, алдартай байдаг бөгөөд энэ өдөр.

органик хлорт нэгдлээр хорхой шавьж устгах нь энэ бодис нь маш их алдартай ашиглах. Эдгээр нь хөдөө аж ахуйн бүтээгдэхүүний бүрэн бүтэн ургамал орхиж, хортой организм алах. Дэлхийн үйлдвэрлэсэн нийт хлорын нилээд хэсэг нь хөдөө аж ахуйн хэрэгцээнд явдаг.

Энэ нь мөн резин болон хуванцар нэгдлүүдийг үйлдвэрлэхэд ашиглаж байна. Тэдний тусламжтайгаар утас тусгаарлагч, бичгийн, тоног төхөөрөмж, гэр ахуйн хэрэгсэл бүрхүүл, гэх мэт хийсэн байна. Д. резин хүнд, ийм аргаар олж авсан гэм хор гэсэн бодол байдаг, гэхдээ энэ нь шинжлэх ухаан баталсан байна.

Энэ нь хлорын гэх гичийн хий, фосген, химийн бодис цэргийн хэрэглээнд ашигладаг талаар болон түүний үүсмэл (шинж чанар нь хамаагүй дэлгэрэнгүй өмнө тодруулсан байна) гэдгийг тэмдэглэх нь зүйтэй.

бус металлын тод төлөөлөгчөөр Хлорын

Nonmetals - энгийн бодис, хий болон шингэн орно. Ихэнх тохиолдолд тэд цахилгаан металлыг илүү муу хийж, физик, механик шинж чанар нь ихээхэн ялгаатай байна. нь covalent химийн нэгдэл үүсгэх чадвартай өндөр иончлолын түвшинд байна. nonmetal хлорын Жишээ нь дараах тайлбарыг өгсөн болно.

Дээр дурдсанчлан, энэ нь химийн элемент нь хий юм. Хэвийн нөхцөлд энэ нь бүрэн металлын адил байхгүй шинж чанар юм. гадаад тусламжийн бол хүчилтөрөгч, азот, нүүрс болон бусад урвалд байж болох юм. Уг үзэсгэлэн нь энгийн, тодорхой нарийн төвөгтэй бодис нь холболтын шинж исэлдүүлэгч. Энэ нь галоген, түүний химийн шинж чанар нь тодорхой тусгасан хэлнэ. галоген бусад (бром, astatine, иодын) бүхий нэгдлүүд, тэднийг гарган. хийн хлорын (түүний шинж - шууд баталгаа) мөн татан буугдсан байна. Энэ бол маш сайн ариутгагч бодис юм. Зөвхөн энэ нь хөдөө аж ахуй, анагаах ухааны зайлшгүй болгож, амьд организмууд алсан.

хор болгон ашигла

Шинж чанар нь хлорын атомын хорт бодис, түүний ашиглах боломжийг олгодог. Хийн анх Герман, Дэлхийн нэгдүгээр дайны үед 15 мянга орчим. Хүний нас барсан хүний үр болгон ашиглаж, 04/22/1915 байна. Одоогийн байдлаар, мөн хорт хамаарахгүй.

АНУ-ын нэгэн амьсгал боогдох бодис зэрэг химийн элементийн товч тайлбар өгье. Энэ нь хадагдан дамжин хүний биед нөлөөлдөг. Эхний амьсгалын дээд замын цочроох, нүд цочроох хангах. Энэ нь амьсгал нь bouts ханиалгаж эхэлдэг. Дараа нь, уушиг руу нэвтэрч, хий нь уушигны эдийг, хаван үр дүнд нийлэн идэмхий чанартай болдог. Чухал! Хлорын хурдан бодис юм.

агаар дахь агууламж хамаарч шинж тэмдэг нь өөр өөр байж болно. бага хэмжээгээр үед нь салст бүрхэвч, амьсгал зөөлөн эмчлэхэд улайх нь хүмүүс. 1.5-2 г агаар мандал дахь агууламж / м ³ цээж хүндийн болон мэдэрч, дээд Эйрвэйз огцом өвдөлт үүсгэдэг. Мөн төрийн хүчтэй нулимс гоожих хамт байх болно. хлорын ийм агууламж нь нэг өрөөнд 10-15 минутын дараа хүчтэй шаталтын уушиг, үхэл тохиолддог. Үед амьсгалын дээд замын саа хойш хэдхэн минутын дотор нягт агууламж боломжтой үхэл.

Энэ бодис нь ажиллахдаа хамгаалалтын хувцас, маск, бээлий хэрэглэхийг зөвлөж байна.

организмын, ургамлын амьдралд хлорын

Хлорын бараг бүх амьд организмын нэг хэсэг юм. Онцлог нь цэвэр хэлбэр, нэгдлийн хэлбэрээр одоогийн байж болох юм.

амьтан, хлорын ионы хүний организмд онд осмосын эрх тэгш байдлыг хадгалж байна. Энэ нь тэд эсийн мембраны нэвтрэх хамгийн тохиромжтой хүрээтэй байдаг байгаа нь нөлөөлсөн байна. калийн ионы хамт Cl, ус, давс тэнцвэрийг зохицуулдаг. гэдэс дотор, хлорын ион ходоодны шүүс уураг задлах ферментийн үйл ажиллагаа явуулах таатай орчинг бүрдүүлэх. Хлорид суваг биеийн олон эсийн заасан байна. Тэдний хоорондох холбооны шингэн дамжуулан тохиолдох ба рН эсийг хэвээр. бие энэ элементийн нийт эзлэхүүний 85% хоорондох холбооны орон зай байна. шээсний сүв хамт гадагшилна. Энэ нь хөхөөр хооллох явцад эмэгтэй байгууллага үйлдвэрлэж байна.

хөгжлийн энэ үе шатанд өвчин хлор, түүний нэгдлийг үүсгэдэг яг юу гэж хэлэх хосгүй хэцүү байдаг. Энэ нь энэ чиглэлээр судалгаа дутмаг байгаатай холбоотой юм.

Мөн хлор ион ургамлын эсийн дотор нь байгаа. Тэр идэвхтэй эрчим хүчний бодисын солилцоонд оролцдог байна. фотосинтезийн үйл явцын энэ элемент бол боломжгүй юм. Ингэх үндэс нь шаардлагатай бодисыг идэвхтэй шингээх. Гэсэн хэдий ч хортой нөлөө үзүүлэх чадвартай ургамал хлорын их агууламж (фотосинтез үйл явцыг удаашруулж, хөгжил, өсөлтийг зогсоох).

Гэсэн хэдий ч, "найз нөхөдтэй" чадсан ургамал төлөөлөгчид байх юм уу эсвэл наад зах нь зүйлийн хамт авах болно. Шинж nonmetal (хлорын) ийм цэг хөрсийг исэлдүүлэн нь бодисын чадвар гэж байдаг. Дээр дурдсан ургамал, halophytes гэж нэрлэдэг хувьслын онд, давс элбэгтэй, хоосон, учир нь энэ элемент нь overabundance хоосон байсан нь эзэлж байна. Тэд хлорын ион шингээж, дараа навч унаж замаар тэдний ангижирч.

Тээвэр, хлор хадгалах

хөдөлж, дэлгүүр хлорын хэд хэдэн арга байдаг. Онцлог элемент онцгой өндөр даралтын цилиндрийг шаарддаг. босоо ногоон шугам - Ийм сав таних тэмдэг байдаг. Сарын танк сайтар цэвэрлэж байх ёстой. Азотын трихлоридын - хлорын тэнд тунадас удаан хадгалах өндөр тэсрэх юм үүсдэг. бүх аюулгүй байдлыг ажиглаж чадахгүй бол аль болох аяндаа гал болон дэлбэрэх дүрэм.

хлорын судалгаа

Ирээдүйн химич хлорын шинж чанар нь мэдэгдэж байх ёстой. төлөвлөгөөний дагуу, 9-р ангид байсан ч энэ бодисын сэдвээр үндсэн мэдлэг дээр үндэслэн хамтран лабораторийн туршилт хийж өгч болно. Мэдээж хэрэг, багш нарын аюулгүй ажиллагааны сургалт явуулах үүрэгтэй.

дараах байдлаар журам ажилладаг: Та колбыг авч байх ёстой бөгөөд энэ нь swarf руу хлор хийнэ. нислэгийн онд чипс тод гэрлийн оч өнгөрнө ба тэр үед энэ нь цагаан утаа SbCl ₃ хялбар _{байдаг.} Хлор цагаан тугалга саванд дүрж үед энэ нь бас өөрөө гал нь тугалган цаас, гэхдээ колбонд ёроолд удаан гал цас бага байна. SnCl ₄ - Энэ урвал нь утаатай шингэн _үеэр. улаан байгуулагдсан саванд төмөр бичиг баримтыг бүрдүүлж байрлуулах нь "дусал", улаан утаа FeCl ₃ гарч _ирнэ.

практик ажлын хамт онолыг дахин давтан хийнэ. Тухайлбал, үе үе систем дэх байр суурь хлорын шинж зэрэг нь асуулт (эхэнд тайлбарласан).

туршилтын үр дүнд органик нэгдэл гэж элемент урвалд ордог байна. Хэрэв та өмнө turpentine дэвтээсэн хлорын хөвөн ноос нь шилэн саванд тавих юм бол, энэ нь даруй гал авалцаж, болон колбонд огцом хөө сүргийг. гал натрийн шаргал үр дүнтэй smoldering болон шилэн эдлэлийг давс талст харагдах ханан дээр. одоо ч залуу химич, NN Семенов (хожим Нобелийн шагналтан), колбоны хана, давс цуглуулсан ийм туршлага, түүний талх нь цацаж байх, түүнийг идэж байхад оюутан, тэр сурах сонирхолтой байх болно. Хими зөв байсан, эрдэмтэн зөвшөөрөх юм. химийн туршлага үр дүнд үнэхээр энгийн хоолны давс болсон!