Давсны хүчил

Устөрөгчийн хлорид нь агаараас 1.3 дахин хүнд байдаг. Энэ нь өнгөт бус, хурц үнэртэй, үнэртэй үнэртэй. Хасах 84 ° C температурт устөрөгч хлорид нь хийн төлөвөөс шингэн төлөвт ордог бөгөөд хасах 112 ° C-д хатуурна. Устөрөгчийн хлорид нь усанд уусдаг. H2O-ийн нэг литр 500 мл хүртэл хийг шингээх боломжтой. Энэ уусмалыг гидрохлорын хүчил буюу давсны хүчил гэнэ. 20 ° С дэх концентрацитай давсны хүчил нь 38% -тай тэнцүү үндсэн бодисын массын фракцаар тодорхойлогдоно . Энэ уусмал нь хүчтэй monobasic хүчил (агаарт "тамхи татдаг", чийг шингээх үед хүчил манан үүсгэдэг), мөн түүнчлэн гидрохлорын хүчил, Украины нэрлэвэрийн дагуу хлоридын хүчил байдаг. Химийн томъёог дараах байдлаар илэрхийлж болно: HCl. Молийн масс нь 36.5 г / моль. 20 ° С-д төвлөрч давсны хүчлийн нягт 1.19 г / см3 байна. Энэ бол аюулын хоёрдугаар ангилалд хамаарах хортой бодис юм.

"Хуурай" хэлбэрт гидрохлорын хүчил идэвхтэй металуудтай харилцан үйлчлэлцдэггүй ч чийгийн агууламжид урвал нь хүчтэй байдаг. Энэ хүчтэй давсны хүчил нь хэд хэдэн стресст орсон устөрөгчийн зүүн талд байрлах бүх металлуудтай урвалд ордог. Үүнээс гадна үндсэн болон ампотерик исэл, суурь, давстай харилцан үйлчилдэг:

• Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 ↑;
• 2HCl + CuO → CuCl2 + H2O;
• 3HCl + Fe (OH) 3 → FeCl3 + 3H2O;
• 2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO2 ↑;
• HCl + AgNO3 → AgCl ↓ + HNO3.

Хүчтэй хүчил тус бүрийн ерөнхий шинж чанараас гадна давсны хүчил нь шинж чанарыг бууруулдаг. Энэ нь янз бүрийн исэлдүүлэгчидтэй төвлөрч, чөлөөт хлорыг сулруулдаг. Энэ хүчлийн давсыг хлорид гэж нэрлэдэг. Тэдний бараг бүгдээрээ усанд амархан уусч, бүрэн задардаг. Бага зэрэг уусдаг бодисууд: хар тугалганы хлорид PbCl2, мөнгөн хлорид AgCl, хлорид моновалент мөнгөн ус Hg2Cl2 (каломел) болон цомын хлорид CuCl. Устөрөгчийн хлорид нь хоѐр ба гурав дахин нэмэгдэж буй уусмал бүхий нүүрсустөрөгчтэй урвалд ордог бөгөөд хлор агуулсан органик нэгдэл үүсгэдэг.

Лабораторийн нөхцөлд хүхрийн хүчлийг натрийн хлоридыг хуурай байлгах үед устөрөгчийн хлоридыг олж авна. Өөр өөр нөхцөлд урвал нь натрийн давс (хүчиллэг эсвэл дунд зэргийн) үүсэхэд нөлөөлж болно:

• H2SO4 + NaCl → NaHSO4 + HCl
• H2SO4 + 2NaCl → Na2SO4 + 2HCl.

Эхний урвал нь халалт багатай, хоёр дахь нь - өндөр температурт хүртэл үргэлжилдэг. Тиймээс лабораторид хүчиллэг давсны NaHSO4-ийн тооцооноос авах хүхрийн хүчлийг эхний аргаар хамгийн сайн аргаар гаргаж авсан. Дараа нь устөрөгчийн хлоридыг усанд уусгах замаар давсны хүчил гаргаж авна. Аж үйлдвэрт хлорины агаар мандалд устөрөгчийг шатаах эсвэл хуурай натри хлорид (зөвхөн хоёрдахь урвалын тэгшитгэлээр) төвлөрч хүхрийн хүчилтэй хамт үйлдвэрлэдэг. Түүнчлэн, устөрөгчийн хлорид нь ханасан органик нэгдлүүдийн хлоржуулалтад дайвар бүтээгдэхүүнээр олддог. Аж үйлдвэрийн салбарт дээрх аргуудын аль нэгээр нь олж авсан устөрөгчийн хлорид нь шингэнээс дээд хэсгээс доош хүртэл тусгай цамхагуудад татан буугдаж, тоолуурын урсгал зарчмын дагуу хийн доороос дээшээ тэжээгддэг.

Давсны хүчил нь тусгай резинэн нөөцлүүр эсвэл саванд, түүнчлэн 20 литр багтаамж бүхий 50 литр буюу шилэн савтай полиэтилен саванд тээвэрлэгддэг. Металлуудтай харилцан үйлчлэлцэхэд тэсрэх аюултай устөрөгчийн холимог үүсэх эрсдэлтэй. Тиймээс агаартай урвалд орж устөрөгчийн холбоо, мөн түүнчлэн (эсрэг зэврэлтээс хамгаалах бүрхэвчээр) үүссэн устөрөгчийн холбоо, металлын хүчилтэй холбоо барихыг бүрэн хасах хэрэгтэй. Тоног төхөөрөмж, дамжуулах хоолойг зайлуулахаас өмнө хадгалах, зөөвөрлөх, засахын тулд азотоор ариутгах, хийн үе шатыг хянах шаардлагатай.

Устөрөгчийн хлоридыг үйлдвэрлэлийн үйлдвэрлэл, лабораторийн практикт өргөнөөр ашигладаг. Энэ нь төмрийг металлах, давс ашиглах, аналитик шинжилгээнд хэрэглэх урвалж юм. Гидрохлорын хүчил GOST 857-95 стандартын дагуу үйлдвэрлэсэн (энэ стандарт нь олон улсын стандарт ISO 905-78), урвалж нь GOST 3118-77 стандартын дагуу хийгддэг. Техникийн бүтээгдэхүүний концентраци нь бренд, төрөл бүрийн зүйлээс хамаардаг бөгөөд 31.5%, 33% эсвэл 35%, бүтээгдэхүүн нь төмр, хлор болон бусад химийн бодисын хольцоос улбаатай байдаг. Реактив хүчил нь 35-38% массын фракц бүхий өнгөгүй, ил тод шингэн байна.