Хэрхэн валентын тодорхойлох

гэдэг үг нь Латин хэлний "-ийн валентын" ( «valēns») гэж орчуулсан байна "хүч байх." Анх удаа эрт 15-р зууны дурдсан байдаг боловч түүний үнэ цэнэ ( "эм", эсвэл "ханд") нь орчин үеийн тайлбар ямар ч хамаагүй байсан юм. тархалтыг энэ ойлголтын үүсгэн байгуулагч алдарт англи хэлний химич E. Frankland юм. 1852 онд тэр нь бүхий л онол, тэр үед байсан таамаглал reinterpreted байсан нь цаасан дээр хэвлэгдсэн. Энэ нь Eduardom Franklendom "холбогч хүчин" -ийн үзэл баримтлалыг, тархалтыг сургаалын үндэс суурь болсон танилцуулсан байсан ч хараахан боловсруулсан биш байсан Тэр үед "хэрхэн валентын? Олохын тулд" асуултын хариулт.

онолын хөгжлийн цаашдын үүрэг Friedrich August Kekule (1857), Арчибалд Скотт Купер (1858), A. М. Butlerova (1861), A. фон Хоффман (1865) нь тоглож байсан юм. 1866 онд түүний сурах бичиг F. A. Kekule valency, жишээ нь, нүүрстөрөгчийн хэрхэн тодорхойлох нь тодорхой болсон зураг хэлбэрээр нүүрстөрөгчийн атомын tetrahedral тохиргоо бүхий stereochemical загвар нь химийн молекулуудыг иш татсан байдаг.

химийн холбоо үүсгэдэггүй орчин үеийн онолын үндэс нийт электрон хос нь хоёр атомуудын харилцан үйлчлэлээр үүссэн гэж байгаа, квант механик ажиллагаа юм. Зэрэгцээ мэдээ болж чаджээ нь unpaired электроны нь атом, няцаах, нийтлэг электрон хос бүрдүүлэх antiparallel чадвартай. Химийн бондын тэд ойртох хоёр атомын хооронд үүссэн, хэсэгчлэн электрон үүл хучигдсан байдаг. Үүний үр дүнд хоёр цөм хооронд цахилгаан цэнэг, эерэг цэнэгтэй цөм ба бий молекулын татагдаж байгаа нягтрал бий болно. өөр өөр атомуудын харилцан үйлчлэлийн механизмыг Ийм төлөөлөл химийн бонд онол арга буюу валентын бонд үндэс. Тэгээд дараа нь, хэрхэн тархалтыг тодорхойлох вэ? Энэ нь атомын бий болно бондын тоог тодорхойлох нь чухал юм. Үгүй бол та тоог олох хэрэгтэй гэж хэлж болно валентын электроны.

Хэрэв бид үе үе хүснэгтийг ашиглах, энэ нь атом гадна бүрхүүл электроны тоогоор элементийн тархалтыг хэрхэн тодорхойлох ойлгоход хялбар юм. Тэд валентын гэж нэрлэдэг. бүлэг тус бүрийн (багана зохион) гаднах бүрхүүл нь бүх элементүүд нь электроны адил дугаартай байна. элемент (H, Ли, Na, K болон бусад) эхний бүлэгт нэг валентын электрон байна. Хоёр дахь нь (байгтун, Mg, Ca, Sr, гэх мэт) - хоёр. Гурав дахь (B, Al, Ga гэх мэт) - гурав байна. дөрвөн валентын электроны - дөрөв дэх (C, Si, GE, гэх мэт) байна. таван валентын электроны ээс тав дахь бүлэг элемент (N, P, As, гэх мэт) байна. Энэ нь электрон үүл гадна бүрхүүл электроны тоо нь тогтмол хүснэгт бүлэг тоотой тэнцүү байх болно гэдэг нь тодорхой байна, учир нь та нар үргэлжлүүлж болно. Гэхдээ энэ долоон хугацааны эхний гурван бүлэг, тэдний хачин, тэр ч байтугай мөр (мөр ба хүснэгтийн эгнээ зохион үе) нь эзэмшдэг. Дөрөв дэх үеийн дөрөв дэх бүлэг (жишээ нь, ТИ, ZR, ЗД, Ku) бүлэг нь хэд хэдэн бусад электроны тоо, гадна бүрхүүл ч гэсэн мөр байгаа дэд тал элемент учраас.

Энэ бүх цаг үеийн "-ийн тархалтыг" гэсэн ойлголт ихээхэн өөрчлөлт орсон байна. Одоогоор ямар ч стандарт, түүний шинжлэх ухааны тайлбар байдаг. Тиймээс асуултанд "тархалтыг хэрхэн тодорхойлох вэ?" Хариулах чадвар нь ихэвчлэн арга зүйн зориулалтаар ашиглаж байна. Валентын чадвар атом covalent хэмээх химийн холбоо үүсэхэд молекул нь урвалд орж үзнэ. Тиймээс валентын зөвхөн бүхэл илэрхийлж болно.

Жишээ нь, яаж ийм хүхэрт ус төрөгч, эсвэл нэгдэл дахь хүхрийн атомын валентын тодорхойлохын тулд хүхрийн хүчил. нь хүхрийн атомын хоёр устөрөгчийн атом нь баталгаат байгаа молекулын хувьд хүхэр валентын устөрөгч нь хоёр тэнцүү байх болно. нь молекулын сард хүхрийн хүчил хүчилтөрөгч нь валентын зургаан байна. Үнэндээ аль аль тохиолдолд валентын тоон эдгээр молекул дахь хүхрийн атомын исэлдэлтийн зэрэг үнэмлэхүй утгаас давхцдаг. H2S молекул түүний исэлдэлтийн зэрэг нь -2 (үүсэх электрон нягтрал хүхрийн атом, илүү electronegative юм улмаас шилжиж байгаа болохоор). хүхрийн атомын H2SO4 исэлдүүлэх тоо молекул нь (электрон нягтрал нь илүү electronegative хүчилтөрөгчийн атом шилжсэн байна оноос хойш) зургаан тэнцүү байна.