Хүчилтөрөгч Формула. Ээлжит хүснэгт - хүчилтөрөгчийн

Химийн элемент хүчилтөрөгчийн үелэх хуучирсан богино хувилбар хоёр дахь үе VI-р үндсэн бүлэгт хадгална. Шинэ дугаар стандартын дагуу - 16-р бүлэг юм. зохих шийдвэр 1988 онд IUPAC хийсэн байна. O ₂ - томъёоны энгийн бодисын талаар _{Хүчилтөрөгч.} шинж чанар, эдийн засгийн гол шинж, үүргийг авч үзье. Бид бүхэл бүтэн бүлгийн тайлбар эхлэх үе үе систем нь хүчилтөрөгч тэргүүтэй байна. Элемент нь конгенерээс chalcogen байх ялгаатай, усны устөрөгч өөр байна хүхэр,-ын нэгдэл селен, теллур. бүх дардастай тайлбар зөвхөн бүтэц, атомын шинж тухай сурах олж болно.

Chalcogens - бусад элементүүд нь хүчилтөрөгчийн

атомын адил шинж үе үе системийн нэг хэсэг бий. Хүчилтөрөгч chalcogens гэр бүлийн ахлуулсан ч шинж хэд хэдэн тэднээс ялгаатай байна.

хүчилтөрөгчийн атом масс - өвөг бүлэг - 16 байна. устөрөгч болон металлын үүсэх нь .. E м chalcogen нэгдэл хэвийн исэлдлийн төлөв байдлыг харуулдаг -2. Жишээ нь, ус бүрдсэн хүчилтөрөгч (H ₂ O) исэлдүүлэх тоо -2 юм.

H ₂ R. эдгээр бодисын татан буулгах үүсдэг хүчил: ерөнхий томъёоны ердийн устөрөгчийн chalcogen нэгдлүүдийн бүтэц. Зөвхөн устөрөгчийн бонд хүчилтөрөгчийн - ус - онцгой шинж чанартай байдаг. эрдэмтдийн үр дүнгээс үзэхэд, энэ бодис нь ер бусын, маш сул хүчил, маш сул суурь юм.

Хүхрийн, селен, теллур хүчилтөрөгч болон бусад төрийн бус металлын өндөр electronegativity (EO) бүхий нэгдлүүд нь ердийн эерэг исэлдүүлэх төлөв (+4, +6) байна. Найрлага chalcogen исэл ерөнхий томъёог тусгасан: RO _2, RO _3. H ₂ RO _3, H ₂ RO _4: Тэд хүчил тохирох найрлагатай _{байдаг.}

Элементүүд энгийн бодисын тохирох: хүчилтөрөгч, хүхэр, селен, теллур болон Полонийн. Эхний гурван гишүүн металл шинж илэрдэг. Хүчилтөрөгч Формула - тухай _2. ижил элементийн Allotropic өөрчлөлт оруулах - озоны (O _3). Аль аль нь хувилбарууд хий юм. Хүхрийн, селени - Хатуу бус металлын. Теллур - metalloid бодис, цахилгаан гүйдэл, Полонийн нь удирдаач - металл.

Хүчилтөрөгч - хамгийн элбэг элемент

Дэлхийн царцдас дахь элементийн атомын нийт агуулга нь 47% орчим нь (Жингээр нь) юм. Хүчилтөрөгч чөлөөт хэлбэрээр, эсвэл олон холболт нэг хэсэг болгон олж болно. Энгийн бодис, O ₂ нь томъёо агаар мандлын найрлага байна (эзэлхүүний) 21% нь агаар эзэлдэг. Молекул хүчилтөрөгчийн усанд ууссан байна, энэ нь хөрсний тоосонцор хооронд байна.

Бид аль хэдийн энгийн бодисын хэлбэрээр ижил химийн элементийн оршин өөр нэг зүйл байдаг гэдгийг бид мэднэ. Энэ нь озоны - хийн өнгөн давхаргын 30 орчим км-т, ихэвчлэн нэрлэгддэг озоны дэлгэцэн дээр бүрдүүлэх. Хүлсэн хүчилтөрөгчийн олон чулуулаг, эрдэс, органик нэгдэл усны молекул ордог.

Бүтэц хүчилтөрөгчийн атом

Ээлжит хүснэгт хүчилтөрөгч тухай бүрэн мэдээллийг агуулдаг:

1. элементийн серийн дугаар - 8.
2. цөмийн цэнэг - +8.
3. электроны тоо - 8.
4. Цахим хүчилтөрөгчийн томъёо - 1-үүдийг 2s ^{2 2} 2P ^4.

байгаль онд гурван тогтвортой изотоп, ээлжит Хүснэгт ижил дарааллын дугаар, протон болон электроны ижил бүтэц, харин нейтрон нь өөр өөр тооны байдаг. : Гурван хүчилтөрөгчийн изотопын найрлагыг харагдаж байгаа харьцуулалт зураг нь О. - изотопууд нэг тэмдэг өөр тэмдэглэсэн байна

Хүчилтөрөгчийн шинж чанар - химийн элемент

2P sublevel атомын хоёр unpaired электрон, исэлдэлт -2 ба +2 төрхийг тайлбарласан байна. исэлдэлтийн зэрэг хүхэр болон бусад chalcogenides шиг дөрөв болж өссөн хоёр хосолсон электрон, салгаж чадахгүй. шалтгаан нь - үнэ төлбөргүй дэд давхаргыг дутмаг байна. Тиймээс химийн элементийн нэгдэл үе үе систем (6) богино хувилбарт хүчилтөрөгчийн валентын болон исэлдүүлэх улсын тэнцүү хуваах тоог харуулж байна. Дундаж исэлдэх дугаар түүнд -2 юм.

Зөвхөн фторын нэгдлүүд нь түүний төлөө +2 хүчилтөрөгчийн uncharacteristic эерэг исэлдлийн төлөв чанартай байна. хоёр өөр давуу nonmetals нь EO үнэ: EA (D) = 3.5; EE (F) = 4. илүү electronegative элементийн хувьд хүчтэй нь валентын электрон хадгалж, хүчилтөрөгчийн атомын гадны энергийн түвшинд тоосонцор татаж флуоро. Тиймээс фтортой урвалд энэ нь бодис бууруулах хүчилтөрөгчийн электрон алддаг юм.

Хүчилтөрөгч - энгийн бодис

Мөнгөн ус исэл задрал гэхэд хий тодорхойлсон туршилтын явцад 1774 онд Д. Англи судлаач Престлей. Хоёр жилийн өмнө, түүний цэвэр хэлбэрээр ижил бодис K. Шееле байсан юм. Зөвхөн хэдхэн жилийн дараа Францын химич Антуан Lavoisier хий агаарт нэг хэсэг гэдгийг олж, шинж чанарыг судалсан. Химийн хүчилтөрөгчийн томъёо - O _2. бус туйлын covalent бондын үүсэх оролцох асуудал электроны бичлэг бүрэлдэхүүнийг тусгах - O O ::. Нэг мөр тус бүр бонд электрон хос солих: O = О. Ийм хүчилтөрөгчийн томъёо нь тодорхой молекул дахь атомууд хоёр нийтлэг электрон хос холбогдсон байгааг харуулж байна.

энгийн тооцоолол хийх, хүчилтөрөгч харьцангуй молекул масс гэж юу болохыг тодорхойлох: MR (O ₂₎ = Ар (O) х 2 = 16 х 2 = 32. харьцуулах нь: (. Агаарын) MR = 29. Хүчилтөрөгч Химийн томъёо озоны ялгаатай нэг хүчилтөрөгчийн атом. Тиймээс ноён (O ₃₎ = Ар (O) х 3 = 48 хүчилтөрөгч онд Озоны 1.5 дахин хүнд юм.

физик шинж чанар

Хүчилтөрөгч - өнгө, амт, үнэр (стандарт температур болон даралт атмосферийн даралттай тэнцэх) ямар ч хий. бодис агаарт арай хүнд байх; усанд уусдаг, харин бага хэмжээгээр. Хайлах цэг хүчилтөрөгчийн сөрөг байгаа бөгөөд -218,3 ° С байна ямар шингэн хүчилтөрөгч хий руу буцаж хөрвүүлсэн юм цэг - нь буцлах температур юм. Энэ нь физик хэмжигдэхүүний O ₂ молекулууд үнэ цэнэ нь хүрдэг -182,96 ° С Шингэн болон хатуу хүчилтөрөгчийн нь цайвар цэнхэр өнгөтэй болдог.

лабораторид хүчилтөрөгч авах

халааж үед хүчилтөрөгчийн агуулсан ийм калийн перманганатын зэрэг бодис нь колбо буюу хуруу шилэнд цуглуулж болно өнгөгүй хий хуваарилна. Та асаав цэвэр хүчилтөрөгчийн бамбар-д хийж байгаа бол, энэ нь агаарт илүү тод түлдэг. үйлдвэрлэх хүчилтөрөгчийн хоёр лабораторийн бусад арга - устөрөгчийн хэт исэл, калийн хлорат (калийн хлорат) -ийн задрал. хэлхээний төхөөрөмж, дулааны задрал хэрэглэгддэг авч үзье.

туршилтын хоолой, эсвэл дугуй ёроолтой колбонд хийж, бага зэрэг калийн хлорат асгах хийн гаралтын хоолой нь таглаад хаах шаардлагатай байна. Үүний эсрэг эцсийн дээрээс нь доош нь колбонд урвуу (усан) илгээх хэрэгтэй. хүзүү усаар дүүргэсэн шилэн, эсвэл Мөөгөнцөр нь орхих хэрэгтэй. халаасан хүчилтөрөгчийн хоолой хлорат давс суллагдсан бол. Энэ колбонд уурын хоолойг ордог учраас үүн ус нь дайжуулж. чийдэнгийн хий дүүрсэн бол түүний хаалттай усан бөглөөтэй ба урвуу дарааллын. Энэ нь лабораторийн туршилтаар гарган авсан, хүчилтөрөгчийн энгийн бодисын химийн шинж чанарыг судлах ашиглаж болно.

шатаах

лабораторийн хүчилтөрөгч орсон бодисын шаталтыг явуулж байгаа бол, энэ нь мэдэж, гал дүрэм дагаж мөрдөх шаардлагатай байна. Устөрөгчийн 2 харьцаа нь хүчилтөрөгчтэй хольж агаар,-д хоромхон шатааж байна: 1, энэ нь тэсрэх юм. цэвэр хүчилтөрөгч дахь бодисууд нь шаталтын агаарт илүү хүчтэй юм. Энэ нь агаарын найрлага үзэгдэл тайлбарлаж байна. агаар мандал дахь хүчилтөрөгчийн 1.5 хэсгээс (21%), арай илүү байна. Шаталтын - хүчилтөрөгч нь урвалын бодис, янз бүрийн бүтээгдэхүүн, металл, nonmetals голдуу исэл үр дүнд. шатамхай бодистой O ₂ исэлдэлтийн хольц гадна, үр дүнд нэгдлүүд хортой байж болох юм.

Шаталтын уламжлалт лаа (эсвэл тоглолт) нүүрстөрөгчийн давхар ислийн үүсэх хамт. дараах туршилтыг гэртээ хийж болно. бодис шилэн саванд эсвэл том аяга дор шатааж бол, шаталтын нэг удаа зогсоож, бүх хүчилтөрөгч хэрэглэдэг байна. Азотын амьсгал ба шаталтыг дэмждэггүй. Нүүрстөрөгчийн давхар исэл - исэлдүүлэх бүтээгдэхүүн - ямар ч урт хүчилтөрөгчтэй урвалд ордог. Ил тод limewater байгааг илрүүлж болно нүүрстөрөгчийн давхар исэл лаа шатаж дээр. шаталтын бүтээгдэхүүн кальцийн гидроксид дамжин өнгөрч байгаа бол шийдэл үүлэрхэг болдог. Химийн урвал шохой ус, нүүрстөрөгчийн давхар исэл, олж авсан уусдаггүй кальцийн карбонат хооронд болдог.

аж үйлдвэрийн хэмжээнд хүчилтөрөгчийн бэлтгэх

Хамгийн хямд үйл явц, молекул агаарын O ₂ үнэгүй авч байгаа нь _биш, харин химийн урвал явуулах холбоотой. салбарт, тухайлбал, ган хайлуулах үйлдвэр нь бага температур, өндөр даралттай агаар шингэрүүлсэн. Ийм өөр өөр температурт хүчилтөрөгч, азот, хатиг зэрэг томоохон агаар мандлын бүрэлдэхүүн хэсэг. орчны температур хүртэл аажмаар дулаарлаас агаарын холимог тусад нь байлга. Нэгдүгээрт, азотын молекул дараа нь хүчилтөрөгчийн ялгаатай бөгөөд. энгийн бодисын янз бүрийн физик шинж дээр үндэслэн тусгаарлах арга. O ₂ - энэ хөргөлт, агаар шингэрүүлэх, өмнө нь байсан шиг хүчилтөрөгч Формула энгийн бодис нь ижил _байна.

Үүний үр дүнд, электролиз урвал, бас хүчилтөрөгчийн зарим харгалзах электрод дээр цуглуулсан байна. Их хэмжээний аж үйлдвэрийн, барилгын компаниудын хийн хэрэгцээ. Хүчилтөрөгч эрэлт хэрэгцээ байнга өсөн нэмэгдэж, ялангуяа химийн салбарт шаардлагатай байна. ган цилиндр аж үйлдвэрийн, эмнэлгийн зориулалтаар нь тэмдэглэгээ бүхий, хадгалж бүтээгдэхүүний хий. азот, метан, аммиак - хөх, цэнхэр өнгөөр будсан нь хүчилтөрөгчийн танк бусад шингэрүүлсэн хийн ялгахын тулд.

томъёонд тулгуурласан Химийн тооцоо, O ₂ молекулууд оролцуулсан урвалын тэгшитгэл

харьцангуй молекул масс - хүчилтөрөгчийн молийн масс тоон утга нь өөр нэг хэмжээгээр давхцдаг. Зөвхөн эхний тохиолдолд нэгж байдаг. (O ₂₎ = 32 г / моль М: товчхон томъёо хүчилтөрөгчийн бодис, түүний молекул жин гэж бичсэн байх ёстой. ямар ч хийн хэмжээ хэвийн нөхцөлд мэнгэ 22.4 литр харгалзана. Тийм учраас, O ₂ 1 моль - 44.8 литр - 22.4 литр бодис 2 сохор номин O ₂ юм. устөрөгч 2-ээр, хүчилтөрөгч нэг мэнгэ хариу устөрөгч, хүчилтөрөгч хоёрын хооронд урвалын харж болно тэгшитгэлийн дагуу:

Хэрэв устөрөгч 1 моль, 0.5 моль • 22,4 литр хүчилтөрөгч хэмжээ / моль = 11.2 литр урвалын тоглох.

шинж чанар, хүний амьдралын O ₂ молекулын үүрэг

хүчилтөрөгчийн Дэлхий дээр амьд организмыг хэрэглэдэг, 3 тэрбум жилийн илүү бодисын эргэлтэд оролцож байна. Энэ нь амьсгалын болон бодисын солилцоонд зориулагдсан гол бодис бөгөөд энэ нь эрчим хүчний хэрэгцээг байгууллагын нэгтгэсэн шим тэжээл молекул задарч болно. Хүчилтөрөгч нь байнга ертөнцөд хэрэглэдэг боловч түүний нөөц фотосинтез дамжуулан тэжээгдэж байдаг. Оросын эрдэмтэн K. Timiryazev улмаас энэ үйл явцад байдаг ч манай гариг дээр амьдрал байгаа гэж үздэг.

шинж чанар, эдийн засаг дахь хүчилтөрөгчийн үүрэг их байна:

• амьсгал амьд организмын үед шингээж;
• ургамал фотосинтезийн урвал оролцох;
• Органик молекул нь нэг хэсэг;
• муудах үйл явц, исгэх, зэврэлт хүчилтөрөгч исэлдүүлэгч үйлчилж оролцоотойгоор гарч,
• Органик бүтээгдэхүүний синтез зориулж зөвхөн ашиглагддаг.

Шингэрүүлсэн хүчилтөрөгчийн цилиндр огтлох, өндөр температурт металл гагнуурын ашиглаж байна. Эдгээр үйл явц нь тээвэр, барилгын компаниуд, машин барилгын ургамал явуулсан байна. усан дор ажлын хувьд далд, вакуум өндөр өндөрт хүмүүс ч бас O ₂ молекул хэрэгтэй. Хүчилтөрөгч танк өвчтэй хүмүүс амьсгалсан агаар бүрэлдэхүүнийг баяжуулах анагаах ухаанд хэрэглэж байна. Эрүүл мэндийн зорилгоор техникийн хольц бараг бүрэн байхгүй, үнэр онцлогтой нь хий.

Хүчилтөрөгч - төгс исэлдүүлэгч

ховор хийн гэр бүлийн анхны төлөөлөл бусад үелэх бүх химийн элемент бүхий Мэдэгдэж байгаа хүчилтөрөгчийн нэгдэл. Олон бодисууд нь шууд хүчилтөрөгчийн атом, галоген, алт, цагаан оруулахгүй урвалд. чухал ач холбогдолтой хүчилтөрөгч хамарсан үзэгдэл, гэрэл, дулаан гаргах дагалдаж байдаг юм. Ийм үйл явц өргөн гэртээ болон салбарт ашиглаж байна. хүчилтөрөгчтэй урвалд металлын хүдэр ажлаас халах гэж нэрлэдэг. Урьдчилсан газрын хүдрийн хүчилтөрөгчийн баяжуулсан агаарт холилдсон байна. Энгийн бодис сульфид нь металлын сэргээх өндөр температурт. Тиймээс төмөр, зарим нь төмөрлөг бус металлын авсан байна. цэвэр хүчилтөрөгч байх нь хими, инженер, төмөрлөгийн төрөл бүрийн салбар дахь үйлдвэрлэлийн үйл явцын хурдыг сайжруулдаг.

бага температурт түүний бүрэлдэхүүн хэсэг болгон тусгаарлах замаар агаараас хүчилтөрөгч үйлдвэрлэх хямд аргын төрх, аж үйлдвэрийн үйлдвэрлэлийн олон газарт хөгжлийг түлхэц байна. Химич молекул O _2, O атом хамгийн тохиромжтой исэлдүүлэгч бодис итгэдэг. Эдгээр нь байгалийн материал, байгаль орчин бохирдуулах байна, тэд байнга шинж чанартай шинэчлэгдэж байдаг юм. Үүнээс гадна, хүчилтөрөгч оролцсон химийн урвал нь ихэвчлэн бас нэг байгалийн аюулгүй бүтээгдэхүүний нийлэгжилт нь дуусгавар - ус. хольц нь хортой үйлдвэрийн хаягдал ус цэвэршүүлэх огцруулах нь О ₂ үүрэг. озон - Үүнээс гадна хүчилтөрөгчийн түүний allotropic өөрчлөлт халдваргүйжүүлэх ашиглаж байна. Энэ энгийн бодис өндөр исэлдүүлэгч үйл ажиллагааг эзэмшиж. Үед усны ozonization бохирдуулагч задарч. Озон нь бас өвчин үүсгэгч бичил дээр хортой нөлөө юм.