-ын Гибридизацийн төрлийг хэрхэн тодорхойлох талаар ярилцъя

-ын Гибридизацийн төрлийг хэрхэн тодорхойлох тухай ярих, түүнчлэн молекул геометрийн бүтцийг авч үзье.

хугацааны түүх

хорьдугаар зууны эхэн үед Л. Polinglom нь covalent бонд нь молекулын геометрийн онолыг санал болгож байна. холболт үүсгэх үндэс болон электрон үүл давхцаж авчээ. арга валентын бондын гэж нэрлэгдэх болсон. нэгдлүүдийг онд атомын гибридизаци төрлийг хэрхэн тодорхойлох вэ? онолын Зохиогч дансанд эрлийз orbitals холимог авах санал болгосон.

тодорхойлолт

нэгдлүүдийг гибридизацийн төрлийг хэрхэн тодорхойлох ойлгохын тулд бид энэ цаг хэлдэг гэдгийг тайлбарла.

Гибридизацийн электрон orbitals нь холих юм. Энэ үйл явц нь тэдний эрчим хүчний хуваарилалтын хамт байна, тэдний хэлбэр өөрчлөгддөг. S- болон п-orbitals хэр их хольж болно хамаарч гибридизаци төрөл ялгаатай байж болно. органик нэгдлүүд нүүрстөрөгчийн улсын хааны ордон, SP2, SP3-д байж болно. илүү төвөгтэй SP гадна оролцсон хэлбэр, D-orbitals бас байдаг.

Дүрэм молекулууд органик бус тодорхойлох

Гибридизацийн төрөл ЖАТ-тай covalent химийн бондын бүхий нэгдлийг илэрхийлэгч илчлэх болно. A - үндсэн атом, B - лиганд, N - хоёр буюу түүнээс дээш тоо. Гибридизацийн нь ижил төстэй нөхцөлд үндсэн атомын зөвхөн валентын orbitals орох болно.

тодорхойлох арга

Бид Гибридизацийн төрлийг хэрхэн тодорхойлох талаар дэлгэрэнгүй ярих болно. Химийн ойлголт хугацааны эрчим хүчний өөрчлөлт хэлбэр, orbitals харуулж байна. бондын үүсэх янз бүрийн төрлийн харьяалагдах электронууд ашиглаж байгаа эдгээр тохиолдолд ижил төстэй үйл явц байдаг.

Гибридизацийн төрлийг хэрхэн тодорхойлох ойлгохын тулд, метан молекул гэж үздэг. Энэ материал нь ханасан (хязгаар) нүүрсустөрөгчийн гомолог цувралын анхны гишүүн юм. CH4 молекулын орон зайн хувьд tetrahedron юм. Нэг нүүрстөрөгчийн атом устөрөгчийн холболт адил эрчим хүч, урт болдог. Ийм эрлийз үүл бүрдүүлэх зорилгоор гурван P үүд, нэг электрон байдаг.

Дөрвөн үүлс холимог бөгөөд дөрвөн ижил (холимог) байдаг ээлжит бус хэлбэртэй найман байх бичнэ. Бид гибридизацийн SP3 энэ төрлийн гэж нэрлэдэг. найрлага дахь бүх нүүрсустөрөгч нь зөвхөн энгийн (ганц бие) бонд, энэ нь нүүрстөрөгчийн атомын гибридизаци энэ төрлийн тодорхойлогддог. Бондын өнцөг 109 градус 28 минут байна.

Бид Гибридизацийн төрлийг хэрхэн тодорхойлох тухай ярьж байна. Жишээ нь ханаагүй нүүрс устөрөгч этилен цуврал SP2-гибридизаци санааг өгч байна. Жишээ нь, дөрвөн нь этилен молекул нь валентын электронуудын химийн бондын үүсэх зөвхөн гурван ашиглаж байна. Үлдсэн бус эрлийз п-электрон давхар бондын үүсэх руу явдаг.

Ацетилен ангийн SpN2p-2 хялбар төлөөлөгч юм. нүүрсустөрөгчийн энэ ангийн онцлог нь гурав дахин бондын оролцох юм. нүүрстөрөгчийн атомын дөрвөн валентын электроны зөвхөн хоёр эрлийз болж, тэдгээрийн хэлбэр, эрчим хүч өөрчлөх. үлдсэн хоёр электронууд, хоёр давхар бондын үүсэх оролцож органик нэгдлүүд энэ ангийн ханаагүй шинж чанарыг тодорхойлох.

дүгнэлт

органик болон органик бус бодис covalent химийн бондын талаар асуулт харгалзан, гибридезац авч атомын orbitals байна. Энэ тохиолдолд тэдний эрчим хүч, хэлбэр нь шугам байдаг. Цахилгаан, үүрэг атом, ижил байх orbitals нь багц тодорхойлогддог нь цөм ойролцоо байрлах квант тоо. Гибридизацийн төрлийн талаарх мэдээлэл боломжтой бодисын химийн шинж чанарыг үнэлэх болгодог.