Исэлдэлтийн түвшинг тодорхойлох вэ

Бүх химийн бодисууд молекул, жижиг хэсгүүд байдаг бүрдэнэ. Тэд цахилгаан саармаг байдаг бөгөөд атом, холбоотой бүрддэг covalent бонд байна. молекул дахь химийн элементийн атомын чадвар валентын гэж нэрлэдэг холбоосууд тодорхой тооны үүсгэдэг. химийн бондын энэ ойлголт нь ихээхэн өөрчлөлт орсон, одоо ямар ч тодорхой шинжлэх ухааны тайлбар байдаг байна онол бий, хөгжлийн холбогдуулан, голдуу сургалтын зориулалтаар ашигладаг ба энэ нь ихэвчлэн исэлдэлтийн зэрэг нь тогтоогдсон байна. Хэрэв молекул - хамгийн жижиг ширхэгийн материал болох, атомын жижиг хуваагдашгүй тоосонцор, химийн элемент юм. Atom бас өөрийн төвд цахилгаан саармаг бөөм нь эерэг цэнэгтэй протон тогтох цөм бөгөөд эргэн тойронд электроны үүл (сөрөг цэнэгтэй) байдаг. Тиймээс энэ нь электроны цөм сөрөг эрхэлсэн эерэг цэнэг тэнцвэржүүлэх тохиолддог. исэлдэлтийн зэрэг, юу нь тодорхой бодисын молекулын бүтцийг авч үзэх шаардлагатай юм хэрхэн тодорхойлох ойлгохын тулд.

устөрөгч болон хлор хооронд устөрөгчийн хлорид (HCl) нь молекул нь электроны нэг нийтлэг хос байдаг. А устөрөгчийн атомын нэг протон, нэг электрон байна. H: Cl хлорын атомын түүгээр нь электрон хос үүсгэнэ 17 протон, электрон 17, гадна бүрхүүлийн электроны нягтрал долоон электронуудын нэг нь устөрөгчийн атом нь электроны хамт той хамтран байна. H2S устөрөгчийн атом аль аль нь электроны молекул хүхрийн атомын 2 хуваалцсан хос бий: H: S: H. хэрхэн молекул H2S нь молекул устөрөгч, устөрөгчийн хүхэр дотор жишээ нь, хлор болон HCl нь элементийн исэлдэлтийн түвшинг тодорхойлох вэ? Valency молекул бонд, эсвэл электрон хос онд байгуулагдсан дүнгийн санааг өгдөг, харин тэдний нүүлгэн шилжүүлэлт нь харуулж байна.

Энэ нь молекул дахь атомын электронууд электрон хос хамгийн elekrootritsatelnomu атом шилжсэн байна нэгтгэнэ гэж үздэг. HCl-д устөрөгч, хлор нь харилцаа, хамгийн electronegative учир нь хлор шилжсэн юм эхэлж болно. Тиймээс, устөрөгч дээр нэмэх нь 1-тэй тэнцүү исэлдэлтийн зэрэг, харин хлор - хасах 1. молекул дахь устөрөгчийн атом бүр H2S нэг хүхрийн атом, энэ нь эргээд хоёр бонд байдаг харилцах орж ирдэг. Энэ тохиолдолд аль аль нь электрон хос нь хүхрийн атом шилжсэн. исэлдэлтийн агент зэрэг, жишээ нь, HCl, H2S, O2, N2, Na, Ag, Si хэрхэн тодорхойлох хасах 2. - Тиймээс, устөрөгчийн нэмэх исэлдэлтийн зэрэг 1, хүхрийн атомын тэнцүү? энгийн болон нийлмэл бодисын исэлдэх бодисын молекул буюу атомын бүрдсэн бөгөөд тэд цахилгаан саармаг байна гэж, 0 үргэлж байдаг. Энэ нь явагдаж молекул дахь элементийн исэлдэлтийн зэрэг олох.

hypochlorous хүчил жишээн дээр Cl атом нь исэлдэлтийн түвшинг хэрхэн тодорхойлох үзэж болно. HClO молекул нь бусад бодисын молекул шиг устөрөгчийн үргэлж (hydrides бусад) исэлдэлт дээр нэмэх нь 1 тодорхойлогддог бөгөөд хүчилтөрөгчийн үргэлж - исэлдэлт нь хасах 2 (барийн хэт исэл болон хүчилтөрөгчийн фтор бусад). молекул ямар ч цэнэг нь өөрөө байдаг учраас бид тэгшитгэлийг бичиж болно (1) + + X (- 2) = 0 Энэ тэгшитгэл нь шийдэх ёстой: X = 0 - (1) - (-2) = (+1) Учир нь, энэ нь hypochlorous хүчил нэмэх молекулын нэг Cl исэлдэлт зэрэг тэнцүү болохыг 1. энэ жишээ нь молекул ямар нэгэн тодорхой элементийн исэлдэлтийн түвшинг хэрхэн тодорхойлох харуулдаг болж байна. Юуны өмнө мэдэгдэж байгаа сайн утгууд элементүүд valency зохион буюу исэлдэлтийн зэрэг өөрчилж чадахгүй байна юм.

Тиймээс исэлдэх нөхцөлт үнэ цэнэ бичлэг ашиглаж (молекул дахь атом албан ёсны хураамж) гэж нэрлэдэг тэгшитгэл урвал исэлдэлт, эсвэл янз бүрийн бодисыг бууруулах холбоотой. Энэ утга нь электроны хос, химийн элементүүдийн electronegative молекул руу бүрэн шилжиж тоо тэнцүү байна. исэлдэх тэмдэг атом дээр бүртгэнэ. Энэ оруулга ямар нэг бодисын нэг молекул нь тухайн элементийн исэлдэлтийн түвшинг хэрхэн тодорхойлох харуулж байна. Жишээ нь, дээд амжилт (Na + 1Cl-1) ойлгосон байх явдал юм давс молекул натрийн исэлдүүлэх зэрэг нэмэх нь 1, хасах 1, хлор тийм гэж: (+1) + (-1) = 0- ийн молекул нь калийн перманганатын (K + 1Mn + 7O-24) дээр нэмэх нь 1 калийн хүчилтөрөгчийг хасах 2 манганыг нэмж 7, юм: (+1) + (+7) + 2 • (-2) = 0 азотын хүчлийн молекул (H +1) + (+5) + (: + 1N + 5O-23) дээр нэмэх нь устөрөгч 1, хүчилтөрөгч хасах 2, бүх молекул нь азот нэмэх 5 цахилгаан саармаг байна 3 молекул нь • (-2) = 0 азотын нь хүчил (H + 1N + 3O-22) дээр нэмэх нь устөрөгч 1, азот нь нэмэх нь 3 хүчилтөрөгчийн хасах 2, молекулын төлбөр тэгтэй тэнцүү байна оноос хойш, дараа нь: (1) + (3) + 2 • (-2) = 0 Жишээлбэл, азотын энэ атомын 3-аас 5 хүртэл (нэг нэгжийн зайтай) дээр нэмэх нь өөр өөр исэлдэх-д янз бүрийн бодис, хасах байж болохыг харж болно.