Hydrobromic хүчил. бэлтгэх, физик, химийн шинж арга

Hydrobromic хүчил (мөн устөрөгчийн бромид гэж нэрлэдэг) - Бром (Br) нь устөрөгч (H) нь органик бус нэгдэл юм. Энэ нь өнгөгүй хий, чийглэг агаар нь зузаан манан үүсгэдэг байна.

олж авах устөрөгчийн бромид арга нь юу вэ

Учир нь исэлдэлт bromovodoronoy хүчлийн өндөр зэрэг, түүний үр нөлөө шүлтийн металл bromides хүртэл концентрацитай хүхрийн хүчил аргаар олж авч чадахгүй. дараах урвал явагдана:

2KBr (калийн бромид) + 2N2SO4 (хүхрийн хүчил) = K2SO4 (калийн сульфат) + SO2 (хүхрийн оксид) + Br2 (бром молекул) + 2H2O (ус)

1. hydrobromic зэрэг үйлдвэрлэлийн авах хүчил, бүрдүүлэгч элементүүд нь хариу үйлдэл ямар нэг урвал явуулж байна. Жишээ нь, бид дараах байдлаар бодис авч болно гэж бодож байгаа:

H2 (устөрөгчийн молекул) + Br2 (бром молекул) = 2HBr (hydrobromic хүчил)

Энэ урвал нь 200 400 градусын температурт боломжтой юм.

2. Энэ нь vitro-д хэд хэдэн янзаар нь hydrobromic хүчил олж авах боломжтой байдаг.

: Гидролиз pentabromide болон фосфор tribromide гэхэд -

PBr3 (tribromide) + 3H2O (гурван усны молекулууд) = H3PO3 (фосфорын хүчил) + 3HBr (hydrobromic хүчил, химийн томъёо)
PBr5 (pentabromide) + 4H2O (дөрвөн усны молекулууд) = H3PO4 (фосфорын хүчил) + 5HBr (устөрөгчийн бромид)

: Бром бууруулах гэхэд -

3Br2 (гурван молекул бром) + S (хүхрийн) + 4H2O (ус) = (урвалын 100-150 градусын температурт боломжтой юм) H2SO4 (хүхрийн хүчил) + 6HBr (устөрөгчийн бромид)
3Br2 (гурван молекул бром) + KNO2 (калийн нитрит) + 4H2O (ус) = KNO3 (калийн нитрат) + 2HBr (устөрөгчийн бромид)

- дайжуулж шүлтийн металл bromides-аас шингэрүүлсэн хүчил гэдэг нь:

KBR (калийн бромид) + H2SO4 (хүхрийн хүчил) = KHSO4 (калийн hydrogensulfate) + сэтгүүлд (хий болгон гаргасан)

3. тус бүтээгдэхүүн нь устөрөгчийн бромид дүнд органик нэгдлүүд bromoproizvodnyh нийлэгжилтэнд авсан болно.

устөрөгчийн бромид физик шинж чанар:

1. hydrobromic хүчил - нь эвгүй болон идэмхий үнэр бүхий Өнгө нь ямар ч хий. Маш агаарт татдаг. Энэ нь температурын нь өндөр тэсвэртэй байдаг.

2. За H2O (ус) ууссан болон этанол электролит үүсгэдэг. усан сэтгүүлд шийдэл нь 124 градусын температурт багасвал нь azeotrope болдог. Ус нэг литр нь ойролцоогоор (0 градус) тэн хагас нь устөрөгчийн бромид литр уусгана.

3. устөрөгчийн бромид талст hydrates нь усан уусмал хөргөх үйл явц нь дараах байдлаар бэлтгэсэн болно: сэтгүүлд * H2O, сэтгүүлд * 2H2O, сэтгүүлд * 4H2O.

orthorhombic болор систем, сансрын бүлэг F MMM 4. Цэвэр бромид хэлбэр талст.

5. -66.8 градусын температурт шингэн болж,-д - 87 градус занар.

устөрөгчийн бромид химийн шинж чанар:

усаар урвалд 1. hydrobromic хүчил хэлбэр хүчтэй хүчил юм monobasic. Энэ урвал нь дараах байдалтай байна:

Сэтгүүлд + H2O (ус) = Br- (бром анионы) + H3O + (hydronium ионы)

2. Энэ материал нь өндөр температурт тэсвэртэй, гэхдээ бүх молекул задарч байгаа 0.5-ий 1000 градус% байна:

2HBr (hydrobromic хүчил) = Н2 (устөрөгчийн молекул) + Br2 (бром молекул)

3. гэж үздэг холбоо барих химийн нэгдэл металл нь төрөл бүрийн, түүнчлэн тэдгээрийн суурь болон исэл урвалд ордог. урвал Жишээ нь:

2HBr + Mg (магнийн) = MgBr2 (магнийн бромид) + H2 (хий болгон гаргасан)
2HBr + CaO (кальцийн исэл) = CaBr2 (кальцийн бромид) + H2O (ус)
Сэтгүүлд + NaOH (натрийн гидроксид) = NaBr (натрийн бромид) + H2O (ус)

4. бромид нь агент бууруулах юм. Энэ нь аажмаар агаарт исэлдэж байна. Энэ шалтгааны улмаас, хэсэг хугацааны дараа өөрийн усан уусмал бор будсан. урвал ийм байх болно:

4HBr (hydrobromic хүчил) + O2 (хүчилтөрөгчийн молекул) = 2Br2 (бром молекул) + 2H2O (ус)

програм

Бромид нь төрөл бүрийн органик бром деривативын, төрөл бүрийн металл bromides бэлтгэх (синтез) үүсгэхэд ашиглагддаг байна. онцгой ач холбогдолтой мөнгөн бромид кино гэрэл зургийн материалын үйлдвэрлэлд ашиглаж байна билээ.

Хэрхэн тээврийн байна

цилиндр 68, эсвэл 24 атмосфер даралт дор 6.8 литр багтаамж.